题目内容

8．有一包白色粉末，可能由硝酸铜、硫酸钠、碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠中的一种或几种组成．某化学兴趣小组的同学们为探究其组成，设计并进行了以下实验：
请分析实验过程，回答下列问题：

（1）白色粉末中一定不含CuSO4、Na2SO4（填写化学式）．
（2）请你写出生成白色沉淀的化学方程式为BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓．
（3）为最终确定白色粉末的组成，还需要对无色滤液中呈碱性的物质进行探究．
【提出问题】无色滤液中呈碱性的物质是什么？
【作出猜想】
猜想Ⅰ：碳酸钠
猜想Ⅱ：氢氧化钠
猜想Ⅲ：碳酸钠和氢氧化钠
【设计实验】
实验操作实验现象
取无色滤液少许于试管中，滴加足量的X溶液观察到现象A
【收集证据】
①若现象A是有气泡产生，则X溶液为稀盐酸，则猜想Ⅱ不成立．
②若现象A是有白色沉淀生成，X溶液为氯化钡；取反应后的上层清夜，测定其pH，当pH＞7（选填“＞”或“＜”或“=”），则猜想Ⅲ成立．
【进行实验】兴趣小组的同学们依据设计的实验进行探究，得出白色粉末的组成．
【实验反思】实验中需滴加足量X溶液的目的是为了使得反应充分，避免对后续试验造成影响．

分析 （1）根据滤液的颜色以及沉淀的性质来分析；
（2）根据反应的原理以及化学方程式的写法来分析；
（3）根据碳酸根离子和氢氧根离子的检验方法来分析；在进行物质的检验时，必须保证物质间反应要充分．

解答 解：（1）因为滤液是无色的，所以固体中没有硝酸铜；白色沉淀能完全溶于稀盐酸，说明不会是硫酸钡，而是碳酸钡，即原混合物中一定没有硝酸铜、硫酸钠；故填：CuSO4、Na2SO4；
（2）碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠；故填：BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓；
（3）①取无色滤液少许于试管中，滴加足量的稀盐酸，若有气泡产生，则证明含有碳酸根离子，那么猜想Ⅱ是不成立的；
②取无色滤液少许于试管中，滴加足量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含有碳酸根离子；取反应后的上层清夜，测定其pH，若pH大于7，则证明含有氢氧根离子；因此猜想Ⅲ成立．故填：①稀盐酸；Ⅱ；②氯化钡；＞；
【实验反思】实验中需滴加足量X溶液的目的是为了使得反应充分，避免对后续试验造成影响．故填：为了使得反应充分，避免对后续试验造成影响．

点评 在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．

练习册系列答案
相关题目

将下面调味品加入水中，不能形成溶液的是 （ ）

A. 食盐 B. 蔗糖 C. 味精 D. 芝麻油

空气是一种宝贵的自然资源，其中可供人呼吸的是

A. 氮气 B. 氧气 C. 水蒸气 D. 二氧化碳
16．用氯酸钾和二氧化锰制取氧气实验时，发现试管破裂，可能的原因有：①实验前忘记检查装置的气密性；②加热前试管内外壁有水珠；③加热时试管底部触及灯芯；④试管口向上倾斜；⑤实验结束时，先熄灭了酒精灯后将导管移出水槽；⑥没有进行预热，直接对准试管里的固体进行加热．其中与之有关的是（　　）
A．只有①③⑤⑥B．只有②④C．除了①外其余均是D．只有②③⑥
3．白磷、红磷都是可燃物，都可以在一定条件下燃烧．如图是利用它们的可燃性进行的三个实验，请分别回答问题．

（1）通过实验1可以探究燃烧的条件．烧杯中放有热水，a、b、c处分别放有药品，实验中只有a处的白磷燃烧．a与c对比；a与b对比，说明燃烧需要的条件是可燃物与氧气接触和温度达到着火点，白磷燃烧的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
（2）通过实验2可以测定空气中氧气含量．待集气瓶中的红磷熄灭，冷却后打开弹簧夹，当观察到烧杯中的水进入集气瓶中，液面约上升到刻度1处的现象时，可达到该实验目的．
（3）通过实验3可以验证质量守恒定律．实验前将白磷放入锥形瓶中，称量装置的总质量，引燃白磷，待反应后再称量装置总质量，发现托盘天平保持平衡．整个实验过程中气球会出现的现象是气球先膨胀后缩小．
综合分析上述三个实验，以下说法正确的是③④⑥．（填①～⑥序号）
①实验1中的热水只起隔绝空气的作用
②实验2中红磷可以换成木炭
③实验2若未达到实验目的，可能是由于装置气密性不好
④实验3中的气球起到了平衡瓶内外气体压强的作用
⑤实验3中的气球作用是收集产生的气体
⑥实验3锥形瓶内事先放少量细沙的作用是防止瓶底炸裂．
13．实验室现有高锰酸钾、稀盐酸、大理石、火柴、药匙、镊子及图1仪器：

（1）若补充仪器酒精灯，①酒精灯（填名称），并利用上述部分仪器和药品可制取一种气体，则发生反应的化学方程式为_②2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑．
（2）若要制备并检验二氧化碳，需补充一种溶液，该溶液中溶质的俗称有①石灰水．
②请连接A、B，并将图2装置图补充完整；
③B中可观察到的实验现象是导管口有气泡冒充，澄清石灰水变浑浊；
④产生上述现象是因为锥形瓶内发生反应，使瓶中气体增多、压强变大、大于外界压强，在压强差的作用下，气体导入B中．
20．饮用天然水时，为了防止水中的微生物造成疾病传播，需将天然水处理之后方可饮用．常用的处理措施有：①加热煮沸②过滤③杀菌④自然沉降，合理的处理顺序是（　　）
A．③①②④B．④①②③C．④②③①D．③①④②
17．高温煅烧石灰石（主要成份CaCO3），CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑，可制得生石灰（CaO）和二氧化碳．为了分析某石灰石的纯度，现取石灰石样品12g（所含杂质不参加反应），充分煅烧后发现剩余固体质量为7.6g．求：
（1）生成二氧化碳的质量为多少克？
（2）石灰石样品含碳酸钙的质量分数是多少？（结果精确到0.1%）
18．请回答下列与金属有关的问题：
（1）生铁片与纯铁片相互刻画时，纯铁片表面可留下划痕，说明生铁片的硬度大；
（2）6.5g与足量的稀硫酸反应（化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑），理论上可制得氢气的质量为0.2g；
（3）使用下列各组试剂，能验证Fe、Cu、Ag活动性顺序的是BC（填序号）．
A．Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液      B．Fe、Cu、AgNO3溶液      C．Fe、Ag、CuSO4溶液．
（4）金属资源是有限的，我们要珍惜和保护它，有效途径是防止金属锈蚀（只写一点）．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网