题目内容

空气是一种宝贵的自然资源，其中可供人呼吸的是

A. 氮气 B. 氧气 C. 水蒸气 D. 二氧化碳

练习册系列答案
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对某种粗锌（主要成分为锌，杂质不与酸反应，且不溶于水）样品中锌的含量进行测定。如图所示，待粗锌完全反应后，产生0.2molH2。

（1）计算该粗锌样品中锌的质量分数（写出计算过程及结果） 。

（2）完全反应后烧杯中溶液的质量。

如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A. 欲除去少量混在A中的B，提纯A物质可用蒸发结晶的方法

B. t2℃时，等质量的B、C的饱和溶液中，溶剂的质量大小关系为B<C

C. t2℃时A、B、C的饱和溶液降温到t1℃时，A、C两溶液的溶质质量分数相等

D. t1℃时，A的饱和溶液的溶质质量分数为25%

根据如图提供的信息，请你回答：

(1)钠属于__________(填“金属元素”或非金属元素)；

(2)钠的质子数为_______，它在化学反应容易____________(填“得到电子”或“失去电子”) 。

黄龙洞是张家界市的一个著名景点，洞中有千姿百态的钟乳石和石笋，它们形成的化学原理为：①H2O+CO2+CaCO3=Ca(HCO3)2．②Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑，则②的化学反应属于

A. 分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
4．氢能是21世纪最理想的能源，但制氢还没有想出真正合适的方法，如图是电解水制氢的简易装置图．回答下列问题：
（1）甲管生成H2（写化学式），乙管生成O2（写化学式）．
（2）检验乙管中气体的方法是将带火星的木条深入试管内看是否复燃．
（3）在实际操作时，常在水中滴加少量稀硫酸或氢氧化钠溶液，这是为了增强水的导电性．
（4）理论上甲、乙两试管中气体的体积比为2：1．
（5）电解水的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
11．BaCl2是一种有毒的盐，误食了BaCl2可用下列哪种物质作解毒剂（　　）
A．AgClB．MgSO4C．Na2SO4D．BaCO3
8．有一包白色粉末，可能由硝酸铜、硫酸钠、碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠中的一种或几种组成．某化学兴趣小组的同学们为探究其组成，设计并进行了以下实验：
请分析实验过程，回答下列问题：

（1）白色粉末中一定不含CuSO4、Na2SO4（填写化学式）．
（2）请你写出生成白色沉淀的化学方程式为BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓．
（3）为最终确定白色粉末的组成，还需要对无色滤液中呈碱性的物质进行探究．
【提出问题】无色滤液中呈碱性的物质是什么？
【作出猜想】
猜想Ⅰ：碳酸钠
猜想Ⅱ：氢氧化钠
猜想Ⅲ：碳酸钠和氢氧化钠
【设计实验】
实验操作实验现象
取无色滤液少许于试管中，滴加足量的X溶液观察到现象A
【收集证据】
①若现象A是有气泡产生，则X溶液为稀盐酸，则猜想Ⅱ不成立．
②若现象A是有白色沉淀生成，X溶液为氯化钡；取反应后的上层清夜，测定其pH，当pH＞7（选填“＞”或“＜”或“=”），则猜想Ⅲ成立．
【进行实验】兴趣小组的同学们依据设计的实验进行探究，得出白色粉末的组成．
【实验反思】实验中需滴加足量X溶液的目的是为了使得反应充分，避免对后续试验造成影响．
9．提纯混有少量AgNO3的Cu（NO3）2溶液，可在该溶液中加入足量的铜粉，充分反应后再过滤．上述过程中发生反应的化学方程式为Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2．

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