Question

6．如图是电解水的简易装置，据图回答：
（1）导线a处连接电源的负极，试管A中收集的氢气；导线b处连接电源的正极，试管B中收集的气体是氧气．
（2）该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的；
（3）写出电解水的化学方程式：2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．

Answer 1

分析 根据电解水的实验现象、结论：电解水时，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，能使带火星的木条复燃，是氧气；与电源负极相连的试管内的气体体积多，能燃烧，是氢气；且两者的体积之比大约是1：2；进行分析解答即可．

解答 解：（1）电解水时，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，是氧气；与电源负极相连的试管内的气体体积多，是氢气；且两者的体积之比大约是1：2．由图中电解水的简易装置可知，A试管中收集到的气体较多，B试管中收集到的气体较少，两者的体积之比大约是2：1，则A试管中收集到的气体氢气，B试管中收集到的气体是氧气，所以A为电源的负极，B为电源的正极；
（2）此实验得出的结论是：水是由氢元素和氧元素组成的，
（3）反应的化学方程式为：2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
故答案为：（1）负；氢气；正；氧气；
（2）氢元素和氧元素；
（3）2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．

点评 本题难度不大，掌握电解水的实验现象、结论、化学方程式的书写等即可正确解答本题．