题目内容

6．用“分子的观点”解释下列现象，错误的是（　　）
A．轮胎充气--分子间有间隔B．湿衣晾干--分子不停地运动
C．水结成冰--分子本身发生变化D．气体受热膨胀--分子间间隔变大

分析 根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．

解答 解：A、轮胎充气，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项解释正确．
B、湿衣晾干，是因为水分子是在不断的运动的，运动到空气中去了，故选项解释正确．
C、水结成冰，没有新物质生成，水分子本身没有发生变化，只是分子间的间隔发生了改变，故选项解释错误．
D、气体受热膨胀，是因为温度升高，分子间间隔变大，故选项解释正确．
故选：C．

点评 本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．

练习册系列答案
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19．进行化学实验是学习化学的有效途径．请根据图1实验装置图回答问题

（1）写出仪器a、b的名称：a试管，b酒精灯．
（2）用A装置制取O2时，棉花的作用为防止加热时高锰酸钾粉末飞溅堵塞导气管．
（3）小明同学用上述中的装置制得了CO2，并按图2所示装置继续进行实验探究CO2的性质．

图2-A中 Y 形导管平放于桌面，实验中可观察到的现象湿润的紫色石蕊试纸变红色，干燥的紫色石蕊试纸无明显变化，用化学方程式表示其原因H2O+CO2=H2CO3；若把 Y 形导管固定在铁架台上（如图2-B），a 管位于上方，b 管位于下方，两石蕊试纸均湿润，可观察到 b 管中试纸变色比 a 管明显，原因：二氧化碳的密度比空气大，主要从b管中通过．
17．物质的性质决定其用途，下列物质的用途只是利用物理性质的是（　　）
A．金可制成各种金饰品，长期使用仍能光亮如新
B．二氧化碳用来作灭火剂
C．天然气用来作燃料
D．将空气液化分离可制得氧气
14．日常使用的金属材料，大多数属于合金．弹壳的黄铜只含有锌和铜．将22g弹壳放在盛有100g稀硫酸的烧杯中（硫酸足量），当弹壳不再溶解后，烧杯中混合物的质量是121.8g．计算：
①产生氢气的质量．
②反应后所得溶液中ZnSO4的质量分数（计算结果保留一位小数）．
1．下列变化属于化学变化的是（　　）
A．石油分馏得到汽油，煤油等B．燃放烟花
C．活性炭吸附冰箱内异味D．工业分离液态空气制氧气
11．氢氧化钠溶液的pH＞7（填“＞”、“=”或“＜”）；向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试剂，溶液会变红色．久置在空气中的氢氧化钠溶液，会生成一种盐类杂质，生成这种杂质的化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；向其中加入稀盐酸时会产生无色气体，化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
18．如图是氧化沉淀法生产复印用的高档Fe3O4粉的工艺流程简图，根据要求回答问题．

（1）铁的另两种常见氧化物的化学式是Fe2O3、FeO．
（2）加水溶解过程中，在实验室里通常要使用的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒，操作A的名称是过滤．
（3）副产品P是硫酸钠，由溶液N获得该副产品的操作顺序是b→c→a→d．
a．过滤      b．加热浓缩   c．冷却结晶      d．晶体加热至完全失去结晶水
（4）通空气时的化学方程式是4Fe（OH）2+2H2O+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 4Fe（OH）3，由沉淀M获得Fe3O4的过程中发生的反应为Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O，控制“一定量空气”的目的是防止氢氧化亚铁全部被氧化为氢氧化铁，沉淀M中Fe（OH）2和Fe（OH）3的最佳质量比为45：107．（相对分子质量：Fe（OH）2：90；Fe（OH）3：107）
15．元素周期律是学习和研究化学的重要工具．下表是元素周期表的部分信息：
认真分析信息，回答：

（1）地壳中含量最多的金属元素的原子序数是13；
（2）9号、17号二种元素排在同一竖排的原因是最外层电子数相同；
（3）表示的是Ca2+（写粒子符号）．
（4）写出一个由1、7、8、16号四种元素组成的化合物的化学式（NH4）2SO4．
16．某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁．某课外兴趣小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素．设计实验方案如图所示：
回答下列问题．
（1）固体甲Fe、Cu，操作a的名称是过滤．
（2）工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为Fe+CuCl2=FeCl2+Cu．
（3）溶液甲中的金属离子是Na+、Fe2+（写离子符号）．
（4）步骤①②③中所发生的化学反应，其中属于置换反应的是①②（填序号）．

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