题目内容

11．氢氧化钠溶液的pH＞7（填“＞”、“=”或“＜”）；向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试剂，溶液会变红色．久置在空气中的氢氧化钠溶液，会生成一种盐类杂质，生成这种杂质的化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；向其中加入稀盐酸时会产生无色气体，化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．

分析 根据氢氧化钠溶液显碱性能使酚酞溶液变红以及易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再根据方程式的书写方法分析解答．

解答 解：氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，碱性溶液的pH大于7，氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，方程式是CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，
故答案为：＞；红； CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．

点评 本题主要考查了氢氧化钠的性质及方程式的书写，难度不大，了解相关知识即可正确解答．

练习册系列答案
相关题目
1．氧气的实验装置图．
（1）指出图中三点错误：①试管口向上倾斜，②试管内导管太长，③试管口未放棉花．
通过学习，同学们应该知道有多种途径可以制取氧气．如：
A．电解水               B．分离空气
C．加热高锰酸钾         D．分解过氧化氢
（2）再写出一种制取氧气的方法加热氯酸钾和二氧化锰混合物．
（3）若用加热高锰酸钾的方法制取氧气（如右图所示）
①写出用该方法制取氧气的化学反应文字（或符号）表达式高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．
②请指出图中所用仪器的名称：a酒精灯，b水槽．
③实验结束，停止加热时要先把导管移出水面，其理由是为防止水倒流入试管，引起试管的炸裂，此时发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能是试管口没放一团棉花． ④收集满氧气后，应用玻璃片盖住集气瓶口，并正放（填“正放”或“倒放”）在桌上．
2．（1）某校化学兴趣小组的同学在一号实验室中进行了氧气分别与碳、硫、铁反应的实验，实验方法如图1所示：其中不合理的是B（填序号）；C中的现象是发出明亮的蓝紫色火焰，放热，产生刺激性气味的气体；B中反应的化学方程式3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．

（2）为了解上述实验产生的气体对空气成分造成的影响，接着设计了图2所示实验装置进行实验（图中多孔球泡的作用是：增大气体与溶液的接触面积，使反应充分进行）．①该实验在没有受到污染的二号实验室中进行，需从一号实验室中取空气样品，其正确的方法是用注射器（针筒）抽取1号实验室的空气．
②将取得的空气样品按上图所示的装置进行实验测定，其中装置A的作用是吸收CO2、SO2气体，装置C的作用是量取B中排出水的体积即为剩余气体的体积．
③若通入空气样品100mL，实验结束后，量筒中液体的体积为99mL（导管内液体忽略不计），说明装置（填序号）A中吸收了lmL气体．
④写出一种减少实验对环境污染的做法：预先在C中加入少量的NaOH溶液．
19．如图是某实验中各物质间的变化关系：

（1）写出氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式：H2SO4+CuO═CuSO4+H2O．
（2）气体C的化学式是H2．
（3）溶液D中一定含有的溶质是FeSO4（写化学式）．
6．用“分子的观点”解释下列现象，错误的是（　　）
A．轮胎充气--分子间有间隔B．湿衣晾干--分子不停地运动
C．水结成冰--分子本身发生变化D．气体受热膨胀--分子间间隔变大
16．下列实验操作或装置错误的是（　　）
A．
浓硫酸的稀释		B．
液体的取用		C．
胶头滴管的使用		D．固体的取用
3．甲烷（CH4）气体难溶于水，不与浓硫酸、硫酸铜、碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的固体混合物）、澄清石灰水等起反应．甲烷具有还原性，在加热条件下与氧化铜发生反应，生成铜、水和二氧化碳．
某化学小组为验证甲烷的组成，设计了如图所示实验．该实验装置气密性良好，实验中所用试剂均足量．

已知装置B、C、D、E中分别盛有浓硫酸、白色无水CuSO4固体、碱石灰、澄清石灰水，而且已知白色无水CuSO4固体遇水会变蓝色．
（1）实验步骤：
I．通入甲烷气体．
II．点燃酒精灯加热，反应一段时间后，停止加热．
III．继续通甲烷至玻璃管冷却．
（2）有关现象：
①A中黑色固体变红色；②中C中未见变蓝色；③E中未见出现浑浊．
（3）有关数据：
A中玻璃管及物质总质量/gB装置及物质总质量/gD装置及物质总质量/g
反应前108.0212.0131.0
反应后106.4212.9132.1
请回答下列问题：
（1）实验室若用无水醋酸钠固体和碱石灰混合加热制取甲烷，则发生装置类型与C相同．
A．用石灰石与稀盐酸制二氧化碳B．用过氧化氢制氧气C．用高锰酸钾制氧气
（2）甲烷还原氧化铜的化学方程式为CH4+4CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Cu+2H2O+CO2．
（3）实验过程中通入甲烷的作用各不相同．步骤I是排尽除去装置中的空气；步骤II是还原氧化铜；步骤III是将生成的气体全部排出，减小实验误差．
（4）请根据该实验数据列计算式，证明甲烷中不含氧元素．相关计算式为108.0g-106.4g=（212.9g-212.0g）×$\frac{16}{18}$×100%+（131.1g-131.0g）×$\frac{32}{44}$×100%=1.6g．
20．为了测定某石灰石的纯度，小明同学把11克石灰石样品碾碎后投入到盛有94.4克稀盐酸的烧杯中（盐酸足量），充分反应后过滤，得到溶液100克．计算：
①石灰石的纯度．
②反应后所得溶液中溶质的质量分数．
1．某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液20g，加入二氧化锰0.5g，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为19.7g．有关反应化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑请回答下列问题：
（1）根据质量守恒定律，生成氧气的质量是0.8g．
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数．

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