题目内容
3．某实验小组在探究物质的化学性质时，做了如图所示的三组实验．
（1）实验一：探究硫酸铜溶液的酸碱性，用pH试纸测的pH＜7，测定pH的操作是将一小片pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒或胶头滴管将待测液滴在试纸上，再将变色的试纸与标准比色卡对照读出数值．
实验二：探究铜、铁、银三种金属活动性顺序，则a、b、c分别为Fe、Ag、CuSO4．（写化学式）观察到试管中有铁表面会附着红色物质，溶液逐渐由蓝色变为浅绿色；而试管B中无明显现象现象时，就能得到三种金属的活动性顺序．
实验三：探究硫酸铜与碱溶液的反应，观察到试管C中产生蓝色沉淀，该反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4．
（2）小组同学将实验三中所得混合物过滤，得蓝色固体和无色滤液，对滤液中溶质的成分展开探究．
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【猜想假设】滤液中溶质的成分有两种可能．
【实验验证】取少量滤液与试管中，向其中滴加几滴无色酚酞溶液，酚酞仍为无色，则滤液中的溶质是Na2SO4．（写化学式）
【拓展迁移】小组同学欲将得到的蓝色固体转化成硫酸铜溶液，可向其中加入适量的稀硫酸．
分析 （1）实验一：pH的范围是0-14之间；①当pH=7时，溶液呈中性；②当pH＜7时，溶液呈酸性；③当pH＞7时，溶液呈碱性；根据用PH试纸测定PH的方法解答；
实验二：根据金属活动顺序进行分析．在金属活动顺序表中，前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来；
实验三：硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜；
（2）【猜想假设】根据反应情况分析；
【实验验证】根据酚酞试液变红，得出溶液是碱性的结论．
【拓展迁移】氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水．
解答 解：（1）实验一：用pH试纸测得pH＜7，则说明硫酸铜溶液呈酸性；pH试纸测定pH的方法是：将一小片pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒或胶头滴管将待测液滴在试纸上，再将变色的试纸与标准比色卡对照读出数值；
实验二：铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁表面会附着红色物质，溶液逐渐由蓝色变为浅绿色，因为生成的硫酸亚铁的溶液呈浅绿色所以随着反应的进行溶液逐渐变为浅绿色．证明铁的活动性大于铜，而试管B中无明显现象，证明银的活动性小于铜；则a、b、c分别为铁、银、硫酸铜溶液；所以三种金属活动性由强到弱的顺序依次是铁＞铜＞银；
实验三：硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜，方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4．
（2）【猜想假设】硫酸铜与氢氧化钠恰好反应，滤液中溶质为Na2SO4．如果硫酸铜过量，滤液中溶质为Na2SO4和CuSO4；如果氢氧化钠过量，滤液中溶质为Na2SO4和NaOH．又因为无色滤液，所以硫酸铜不可能过量．
【实验验证】向其中滴加几滴无色酚酞溶液，溶液为无色，说明不含NaOH，所以滤液中溶质为Na2SO4．
【拓展迁移】氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水．
故答案为：（1）实验一：将一小片pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒或胶头滴管将待测液滴在试纸上，再将变色的试纸与标准比色卡对照读出数值；
实验二：Fe、Ag、CuSO4；铁表面会附着红色物质，溶液逐渐由蓝色变为浅绿色；而试管B中无明显现象；
实验三：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4．
（2）【猜想假设】两；
【实验验证】Na2SO4和NaOH或Na2SO4．
【拓展迁移】稀硫酸．
点评 实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．
阅读快车系列答案
钢铁是生产、生活中使用非常广泛的金属．
| A． | 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物 | |
| B． | 水沸腾时可冲起壶盖，说明温度升高分子会变大 | |
| C． | “含氟牙膏”中的“氟”指的是单质 | |
| D． | 保持二氧化碳化学性质的粒子是碳原子和氧原子 |