题目内容

14．通过钝化的方式使锌制品表面形成一层保护膜，可有效防止锌的腐蚀．某锌制品的钝化液含有硝酸银、硝酸铜、重铬酸等，其中重铬酸是一种可溶性的酸．
（1）该钝化液　pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）重铬酸（H2Cr2O7）中铬元素的化合价为+6．

分析 （1）根据某锌制品的钝化液含有硝酸银、硝酸铜、重铬酸等，其中重铬酸是一种可溶性的酸进行分析；
（2）根据化合价代数和为零进行分析．

解答 解：（1）某锌制品的钝化液含有硝酸银、硝酸铜、重铬酸等，其中重铬酸是一种可溶性的酸，所以该钝化液pH＜7；
（2）设铬元素的化合价为x，2×（+1）+2x+（-2）×7=0，所以x=+6；
故答案为：（1）＜；（2）+6．

点评 本题主要考查了溶液的酸碱性与pH及化合价的计算，难度不大，需要加强训练即可完成．

练习册系列答案
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4．类推是学习化学时常用的思维方式．以下类推结果正确的是（　　）
A．物质和氧气发生的反应是氧化反应，所以发生氧化反应一定有氧气参加
B．碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的物质一定是碱溶液
C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物
D．碳酸盐遇酸有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是碳酸盐
5．SO2是形成酸雨的主要物质，写出酸雨的一点危害．
2．已知R元素的相对原子质量A与其原子核内的质子数和中子数之和在数值上相等．若R2+核外有x个电子，则其原子核内中子数为（　　）
A．A-x+2B．A+x+2C．A-x-2D．A+x-2
9．为了测定某黄铜（铜锌合金）样品的组成，某化学兴趣小组的同学进行了以下实验：取四份相同质量的样品分别放入等质量的烧杯中，然后分别加入硫酸，充分反应后用天平称量，记录实验数据如表：
试验次序第1次第2次第3次第4次
所取样品的质量
/g		50.050.050.050.0
加入稀硫酸的质量/g20.040.060.080.0
生成气体的质量/g0.20.40.50.5
请回答下列问题并计算：
（1）经分析，在第1次实验结束后，反应物稀硫酸完全反应完了．
（2）50.0g样品与足量稀硫酸反应最多能生成气体0.5g
（3）计算样品中锌的质量分数（写出具体计算过程）．
（4）请在图中画出加入稀硫酸的质量与生成气体的质量的变化关系．
19．下列图示的实验操作正确的是（　　）
A．
熄灭酒精灯		B．
取用碳酸钠固体		C．
稀释浓硫酸		D．
测溶液酸碱度
6．2016年中国郑开马拉松赛以“我十岁了”为主题，于3月27日在郑东新区开赛．马拉松运动员途中常喝葡萄糖水货吃香蕉来补充能量．葡萄糖（化学式为C6H12O6）可在酶的催化作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同时释放出能量，该反应的化学方程式为C6H12O6+6O2$\frac{\underline{\;酶\;}}{\;}$6CO2+6H2O，香蕉中富含的营养素是糖类（写出一种）
3．下列属于复合肥料的是（　　）
A．KNO3B．K2CO3C．NH4ClD．Ca（H2PO4）2
3．某实验小组在探究物质的化学性质时，做了如图所示的三组实验．

（1）实验一：探究硫酸铜溶液的酸碱性，用pH试纸测的pH＜7，测定pH的操作是将一小片pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒或胶头滴管将待测液滴在试纸上，再将变色的试纸与标准比色卡对照读出数值．
实验二：探究铜、铁、银三种金属活动性顺序，则a、b、c分别为Fe、Ag、CuSO4．（写化学式）观察到试管中有铁表面会附着红色物质，溶液逐渐由蓝色变为浅绿色；而试管B中无明显现象现象时，就能得到三种金属的活动性顺序．
实验三：探究硫酸铜与碱溶液的反应，观察到试管C中产生蓝色沉淀，该反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4．
（2）小组同学将实验三中所得混合物过滤，得蓝色固体和无色滤液，对滤液中溶质的成分展开探究．
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【猜想假设】滤液中溶质的成分有两种可能．
【实验验证】取少量滤液与试管中，向其中滴加几滴无色酚酞溶液，酚酞仍为无色，则滤液中的溶质是Na2SO4．（写化学式）
【拓展迁移】小组同学欲将得到的蓝色固体转化成硫酸铜溶液，可向其中加入适量的稀硫酸．

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