Question

8．钢铁是生产、生活中使用非常广泛的金属．
（1）铁锅可用来炒菜，利用了金属的传导热性．
（2）某企业仓库里长期堆放的机械设备的锈迹斑斑，其原因是铁长期与空气中水和氧气接触，发生了缓慢氧化所致．
（3）小明将设备上的一枚生锈的螺丝放入足量的稀硫酸中，发现铁锈逐渐消失，溶液变成黄色，一段时间后，又观察到铁钉表面有大量气泡产生，请写出溶液变黄的化学反应式Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（4）为探究金属的化学性质，小明将处理后的铁钉放在溶液甲中继续实验（如图），下列说法错误的是D．
A、若X为非金属单质，则溶液甲可能是浓硫酸
B、若X为金属单质，则X的活动性一定比铁强
C、若溶液甲是硫酸镁溶液，则溶液乙的质量大于溶液甲的质量
D、若溶液甲是硝酸银和硝酸铜的混合溶液，则溶液乙可能只含有Cu²⁺和Fe²⁺两种阳离子．

Answer 1

分析 （1）根据铁的性质和用途分析回答；
（2）根据铁生锈的条件分析；
（3）根据氧化铁与硫酸的反应分析回答；
（4）根据金属活动性顺序表的应用分析回答．

解答 解：（1）铁锅可用来炒菜，利用了金属的导热性．
（2）某企业仓库里长期堆放的机械设备的锈迹斑斑，其原因是铁长期与空气中水和氧气接触，发生了缓慢氧化所致．
（3）小明将设备上的一枚生锈的螺丝放入足量的稀硫酸中，发现铁锈逐渐消失，溶液变成黄色，一段时间后，又观察到铁钉表面有大量气泡产生，溶液变黄的原因是氧化铁与硫酸反应生成了硫酸铁和水，化学反应式是：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（4）A、由于浓硫酸具有强氧化性，与铁反应不能生成氢气，故A错误；
B、若X为金属单质，则X的活动性一定比铁若，故B错误；
C、若溶液甲是硫酸镁溶液，铁不与硫酸镁反应，则溶液质量不变．故C错误；
D、若溶液甲是硝酸银和硝酸铜的混合溶液，当硝酸银完全反应后，则溶液乙可能只含有Cu²⁺和Fe²⁺两种阳离子．故D正确．
故答为：（1）导热；（2）水和氧气；（3）Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；（4）D．

点评 本题的难度不大，了解金属的性质和应用的知识是解答本题的基础．