题目内容

15．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用．如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）．

下列有关该方法的叙述中不正确的是（　　）
A．能耗大是该方法的一大缺点
B．整个过程中，有两种物质可以循环利用
C．“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤
D．该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇（CH4O）等产品

分析 A、根据碳酸钙在高温的条件下分解会生成氧化钙和二氧化碳进行分析；
B、根据基本反应过程有：二氧化碳和氢氧化钠反应，碳酸钙高温分解，循环利用的物质是氢氧化钠和氧化钙进行分析；
C、根据过滤可以将不溶性杂质和溶液分离进行分析；
D、根据二氧化碳可以用来制取甲醇进行分析．

解答 解：A、碳酸钙在高温的条件下分解会生成氧化钙和二氧化碳，消耗能量，故A正确；
B、基本反应过程有：二氧化碳和氢氧化钠反应，碳酸钙高温分解，循环利用的物质是氢氧化钠和氧化钙，故B正确；
C、过滤可以将不溶性杂质和溶液分离，所以“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是过滤，故C错误；
D、二氧化碳可以用来制取甲醇，故D正确．
故选：C．

点评 本题考查物质的提纯、分离的实验方案设计，难度不大，注意把握好题中所给信息．

练习册系列答案
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17．南海是中国四大海域中最大、最深、自然资源最为丰富的海域，南海不但资源丰富，还是亚太地区海运的“咽喉要道”，这里有世界上最繁忙的航线，因此引起周边国家的窥视．
（1）海水属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）；海水晒盐属于混合物分离操作的是A（填序号）  A、蒸馏    B、蒸发    C、过滤    D、沉淀
（2）在“南海一号”打捞出来的文物中，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少，这说明金、铜、铁这三种金属的活动顺序由强到弱的顺序是铁＞铜＞金；写出防止铁生锈的一种方法是刷漆或电镀等．
6．请根据如图装置回答：

（1）在实验室可用同一气体发生装置制取O2、H2、CO2三种气体，写出用该装置制取O2的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）在实验室制取O2、H2、CO2三种气体的反应的共同点是CD（填序号）．
A．需要加热    B．需用催化剂    C．没有气体参加反应    D．生成的气体只有一种
（3）实验室新进36%的浓盐酸，要把5g该浓盐酸稀释为5%的稀盐酸，需要水31克．配制该溶液时用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和量筒和胶头滴管．
（4）化学上可通过多种反应得到NH3（NH3极易溶于水，密度比空气小），例如：
a．2NH4Cl（固）+Ca（OH）2（固）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
b．NH4HCO3（固）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O
c．CaO（固）+NH3•H2O=NH3↑+Ca（OH）2
选用反应a在实验室制取NH3时，应选用图中的A（填装置序号）作为反应的发生装置；选用反应c在实验室制取NH3时，应选用上图中的B（填装置序号）作为反应的发生装置，实验室制取NH3不选择反应b的原因是有两种气体生成不易分离，收集NH3应选择装置D（填装置序号）
3．请判断一下反应能否发生反应，若不能请说明理由，若能请写出化学方程式：
（1）铝与硫酸铜溶液：2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu；
（2）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（3）硝酸银溶液与氯化铜溶液：2AgNO3+CuCl2=2AgCl↓+Cu（NO3）2；
（4）氢氧化钠溶液与硫酸溶液：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．
10．在“宏观-微观-符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，如图是某化学反应的微观示意图：

（1）A物质的名称是甲烷，它是天然气的主要成分．
（2）B 物质中元素的化合价由反应前的0价变为反应后的-2价．
（3）写出该反应的化学方程式CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
（4）分析微观示意图你能获得的信息还有（各写一条）
宏观方面：反应前后元素种类不变．
微观方面：反应前后原子种类不变等．
20．南宁至钦州段的高速铁路正在建设中．请回答下列问题：
（1）铁路建设中大量使用了以下材料：①石子；②钢筋水泥柱；③钢轨等，其中钢轨属于A．
A．金属材料    B．合成材料  C．有机天然材料  D．无机非金属材料
（2）建设中，常用铝和氧化铁（Fe2O3）在高温条件下，反应生成熔融状态下的铁单质对钢轨中的缝隙进行焊接．反应的化学方程式为：Fe2O3+2Al $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$X+2Fe，则X的化学式为Al2O3，该反应的基本类型是置换反应．
（3）钢轨长时间使用后会生锈．铁锈的主要成分是Fe2O3•xH2O；除铁锈常用的一种试剂是稀盐酸．
（4）请写出防止铁制品锈蚀的两种常用方法：①在表面涂油；②使铁制品表面形成致密的氧化膜．
7．小林为测定Zn、Cu、Fe三种金属的活动性顺序设计了四种方案，每种方案所用的试剂如下，你认为不可行的是（　　）
A．Zn   Cu    FeSO4B．Fe   Cu   ZnCl2
C．Fe  ZnCl2 CuCl2D．Zn   Cu   Fe   HCl
4．“泡沫铝”是轻质多孔泡沫铝合金的简称，它除了具有隔音、隔热等优良性能外，同时还具有金属铝固有的防潮、耐蚀等性能．你认为该材料具有耐蚀性质的原因是（　　）
A．泡沫铝的多孔结构
B．铝的金属活动性比较差
C．铝的表面有泡沫成分使铝与外界隔绝
D．金属铝易与氧气发生反应产生致密的氧化膜
5．下列各种实验仪器中，主要制作材料属于有机合成材料的是（　　）
A．
玻璃试管		B．
蒸发皿		C．
铁架台		D．
胶塞

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