下列实验操作中.正确的是( )A．检查装置气密性B．除去CO中水蒸气C．测定溶液pHD．稀释浓硫酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．下列实验操作中，正确的是（　　）

A．

检查装置气密性

B．

除去CO中水蒸气

C．

测定溶液pH

D．

稀释浓硫酸

分析 A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断；
B、装置中左边的导管应伸入液面下，否则气体没有通过干燥剂；
C、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断；
D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．

解答解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确；
B、因为一氧化碳密度小于浓硫酸，从长管进入溶液被干燥后，气体上升从短管出去，这样气体就不会滞留在瓶内．所以图中操作错误；
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．
故选A．

点评本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

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13．氢气是一种理想的新能源，目前只在火箭发射等少数情况下使用，其主要原因是（　　）

	A．	制取成本高和贮存困难		B．	氢气燃烧条件难以满足
	C．	制备氢气原料极其匮乏		D．	氢气燃烧过程难以控制

2．在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H₂SO₄与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价．
①方案一：测定稀H₂SO₄与NaOH溶液混合前后的pH（20℃）．测定某NaOH溶液的pH，pH大于7，测定某稀H₂SO₄的pH，pH小于7．将一定量的稀H₂SO₄加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，pH 小于7．
结论：稀H₂SO₄与NaOH溶液发生了化学反应，并且稀H₂SO₄过量．
②方案二：观察向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中加入足量的稀硫酸，溶液由红色变为无色．（根据图示实验步骤，概括方案要点）

结论：稀H₂SO₄与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O．
③上述两个方案在设计思想上的相同点是混合前后溶液的酸碱性是否发生了变化．
④为了进一步获取稀H₂SO₄与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是放热（选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用同温下的稀H₂SO₄与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度三次．

9．实验是学习化学的一条重要途径．请结合如图1回答有关问题：

（1）写出实验仪器①的名称：长颈漏斗．
（2）实验室常用氯酸钾制取氧气，写出该反应的化学方程式：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，若要收集较为纯净的氧气，应选择的收集装置是F（填字母）．
（3）实验室制取氧气时，若想要控制反应速率，应选择的发生装置C（填字母）．
（4）某小组用如图2所示装置进行以下实验．①收集一瓶二氧化碳：打开止水夹K₁和K₃，关闭K₂，从分液漏斗向装置A中加入足量的稀盐酸，写出A中化学方程式2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；当看到D中澄清石灰水变浑浊时，已集满．
②证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应：关闭止水夹K₁和K₃，打开K₂，从分液漏斗向装置C中加入适量滴有酚酞的氢氧化钠溶液，直至实验结束，请写出此过程中C中发生的反应中一个化学方程式2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O，或Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．C中观察到的现象中，能证明CO₂与NaOH确实发生了化学反应的现象是有气泡产生．

19．

烧杯中盛有CaCl₂和HCl的混合溶液，向其中滴加Na₂CO₃溶液，烧杯中溶液的pH与滴加溶液的质量关系如图所示．下列说法错误的是（　　）

	A．	a点的溶质为HCl、NaCl
	B．	ab段反应产生大量气泡
	C．	bc段反应的方程式为CaCl₂+Na₂CO₃═2NaCl+CaCO₃↓
	D．	取d点溶液滴加酚酞试液，溶液显红色

6．回答下列问题：
①海沙是由石英和贝壳小碎片组成，石英的主要成分是（用化学符号表示，下同）SiO₂，贝壳的主要成分是CaCO₃．
②请写出一种同时符合下列两个条件的化合物的名称是氢氧化钙，化学式Ca（OH）₂．
（1）由氧、硅、氢、碳、钙五种元素中的三种组成；
（2）按组成分类，与①中两种物质的主要成分类型不同．
③海水中含有多种无机盐，各离子的含量如图所示，其中由硫酸根离子和镁离子构成盐的化学式是MgSO₄．
假设海水中无机盐的含量为 3.5%．钾离子全部以氯化钾的形式存在，则Wg水中含有氯化钾质量的计算公式为$\frac{Wg×3.5%×1.10%×74.5}{39}$．

④各地海水中盐的含量并不完全相同，在长江入海口处，海水中盐的含量较低，原因是河水中的淡水将海水中的盐分稀释．
⑤食用低钠盐可预防高血压，低钠盐是在氯化钠中添加了适量的氯化钾，氯化钾除了有咸味外，还带有苦味，从物质构成的角度看，氯化钾有苦味可能是钾离子造成的．

3．在实验室中可选择如图装置制取气体．

（1）若选择A、F组合一套装置制取了某气体，请写出有关反应的化学方程式．2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（2）制取CO₂的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；其发生装置可选择B或C，与B相比较，C的主要优点是什么？
（3）若用金属与酸反应来制取氢气，应选择以上哪些装置？（写出一套发生和收集装置即可）BE或BF或CE或CF．

4．实验室有一瓶未知浓度的氯化钠溶液，小丽要测定其溶质的质量分数．小丽取出100克氯化钠溶液，放在蒸发皿中加热蒸干．
（1）在加热的过程中，当观察到有较多固体析出时，小丽的正确操作是停止加热，用蒸发皿的余热把液态蒸干．
（2）冷却后，小丽将蒸发皿中的氯化钠放在天平上称量：小丽加了一个砝码，待天平静止时，出现如图所示的情况，小丽接下来的操作是：应取下10g砝码，加一个5g砝码，如果指针偏左，调节游码，使天平平衡；如果指针偏右，则取下砝码，调节游码，使天平平衡，读数，得到氯化钠的质量．

（3）小丽发现有少量氯化钠粘在蒸发皿上，这对结果有何影响？所得溶质质量分数偏小．

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