题目内容

19．烧杯中盛有CaCl2和HCl的混合溶液，向其中滴加Na2CO3溶液，烧杯中溶液的pH与滴加溶液的质量关系如图所示．下列说法错误的是（　　）
A．a点的溶质为HCl、NaCl
B．ab段反应产生大量气泡
C．bc段反应的方程式为CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓
D．取d点溶液滴加酚酞试液，溶液显红色

分析 A、根据氯化钙、盐酸中滴加碳酸钠时，碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钡反应考虑；
B、根据ab段是盐酸和碳酸钠反应进行分析；
C、根据bc段是碳酸钠与氯化钙反应，进行分析；
D、d点碳酸钠过量溶液显碱性考虑．

解答 解：A、氯化钙、盐酸中滴加碳酸钠时，碳酸钠先与盐酸反应，所以点a的溶质为HCl、NaCl、氯化钙，故A错；
B、氯化钙、盐酸中滴加碳酸钠时，碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，ab段产生气体，故B正确；
C、bc段是碳酸钠与氯化钙反应，方程式为CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓；故C正确；
D、d点碳酸钠过量溶液显碱性，酚酞试液变红，故D正确．
故选A．

点评 解答本题关键是要知道碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钡反应．

练习册系列答案
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17．2015年世界环境日中国的主题是“践行绿色生活”，下列做法符合这一主题的是（　　）
A．节假日随父母出游，经常开私家车B．鼓励雾天焚烧垃圾
C．废旧电池掩埋在土壤中D．减少燃煤发电，增加太阳能发电
18．NaCl、KNO3两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．20°C时，NaCl的溶解度为31.6g
B．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
C．使NaCl从其饱和溶液中析出，可采用蒸发溶剂的方法
D．50℃时，在100g水中加入100gKNO3，所得溶液中KNO3的质量分数为50%
7．实验设计是化学实验的重要环节，请根据下列实验要求问答相关问题：
【探究一】用对比实验方法探究二氧化碳的性质
实验一实验二
（1）实验一中振荡3个矿泉水塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度为A＞B＞C，其中变浑浊的瓶内发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；对比A瓶与C（填“B”或“C”）瓶的实验现象，可证明CO2能与NaOH发生反应．
（2）实验二观察到C装置中发生的现象是干燥的石蕊试纸无变化，湿润的蓝色石蕊试纸变红色．
【探究二】用控制变量方法探究影响物质溶解性的因素．
实验三实验四
（3）实验三目的是探究温度对物质溶解性的影响；实验四是探究溶剂种类对物质溶解性的影响．
【探究三】探究不同酸具有相似的化学性质，但性质也存在差异

（4）图中能体现酸的通的是ABD（填字母序号）；稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸则能与之反应，本质的原因是它们在水溶液中电离出来的阴离子或酸根离子不同，据图从微观的角度分析稀硫酸和氯化钡溶液反应的实质是Ba2++SO42-=BaSO4↓．
14．下列实验操作中，正确的是（　　）
A．
检查装置气密性		B．
除去CO中水蒸气		C．
测定溶液pH		D．
稀释浓硫酸
4．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列有关叙述中错误的是（　　）
A．t1℃时，甲物质的溶解度与乙物质的溶解度相等
B．t2℃时，将 50g 甲物质放入 100g 水中，所得溶液的质量为 150g
C．升高温度可将乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液
D．当甲物质中含少量乙物质时，可用降温结晶的方法提纯甲物质
11．物质甲是一种重要的化工原料，在点燃条件下可以和乙反应生成丙和丁．根据如图所示微观示意图得出的结论中，正确的是（　　）
A．乙、丙、丁都是氧化物B．反应前后分子总数不变
C．该反应是吸热反应D．反应中乙和丁的质量比是24：9
8．A是非金属，E是金属，B、C、D是化合物，它们之间有如图1所示的转化关系（反应条件已略去）：

（1）在①②③④中，属于化合反应的是③④（填序号）．属于置换反应的是①．
（2）反应①的化学方程式是C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．
（3）在实验室里，反应①选择如图2中的丙（选填甲、乙、丙，下同）装置进行实验，反应②选择如图2中的甲实验．
9．一些食物的近似pH如表，其中呈碱性的是（　　）
选项ABCD
食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清
pH3.5～4.52.9～3.36.3～6.67.6～8.0
A．AB．BC．CD．D

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