题目内容
回忆课堂上的演示实验，填写下列表格．
| 实验 | 变化后的现象 |
| 点燃镁带 | |
| 向锌粒中加入少量稀盐酸 | |
| 向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液 | |
| 向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液 |
考点：金属的化学性质,碱的化学性质
专题：实验现象的观察和记录
分析：根据点燃镁带；向锌粒中加入少量稀盐酸的现象进行回答；
根据硫酸铜和氢氧化钠溶液反应产生氢氧化铜蓝色沉淀和氢氧化钠溶液能够使酚酞试液变成红色分析现象．
根据硫酸铜和氢氧化钠溶液反应产生氢氧化铜蓝色沉淀和氢氧化钠溶液能够使酚酞试液变成红色分析现象．
解答：解：
点燃镁带的现象：发出耀眼的白光，放出大量的热，生成一种白色固体；
向锌粒中加入少量稀盐酸的现象：产生大量气泡；
硫酸铜和氢氧化钠溶液反应产生氢氧化铜蓝色沉淀，故变化后的现象是产生蓝色沉淀；
氢氧化钠溶液显碱性，能够使酚酞试液变成红色，故变化后的现象是酚酞试液变成红色；
故答案为：
点燃镁带的现象：发出耀眼的白光，放出大量的热，生成一种白色固体；
向锌粒中加入少量稀盐酸的现象：产生大量气泡；
硫酸铜和氢氧化钠溶液反应产生氢氧化铜蓝色沉淀，故变化后的现象是产生蓝色沉淀；
氢氧化钠溶液显碱性，能够使酚酞试液变成红色，故变化后的现象是酚酞试液变成红色；
故答案为：
| 实验 | 变化后的现象 |
| 点燃镁带 | 发出耀眼的白光，放出大量的热，生成一种白色固体 |
| 向锌粒中加入少量稀盐酸 | 产生大量气泡 |
| 向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液 | 产生蓝色沉淀 |
| 向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液 | 酚酞试液变成红色 |
点评：本题考查了氢氧化钠的化学性质，熟练掌握常见碱的性质及物质的溶解性规律是解题的关键，难度不大．
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