Question

某同学用氯酸钾、二氧化锰为原料，在实验室制取氧气后，将残留物配制成一定质量分数的氯化钾溶液，方法是先提纯后配制．
（1）以下实验步骤：①溶解；②计算；③过滤；④称量；⑤蒸发；⑥配制，正确的操作顺序是

 

．
（2）操作①、③、⑤中都用了

 

，它在③中的作用是

 

．
（3）若在实验中氯化钾未经干燥就直接配制溶液，则溶液中溶质的质量分数

 

（填偏大、偏小、不变）

Answer 1

考点：一定溶质质量分数的溶液的配制

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：（1）由玻璃棒的基本的用途（用于过滤、搅拌或转移液体）来回答问题；
（2）根据溶质的质量分数=

溶质的质量

溶液的质量

×100%解答．

解答：解：
（1）因为氯酸钾溶于水，二氧化锰不溶于水，先将它们加水溶解，再进行过滤，就可将它们分开，氯化钾在水中要想得到纯氯化钾，通过蒸发把水除掉，再对氯化钾进行干燥就能得到纯净的氯化钾，再通过计算，算出需要氯化钾的质量，用天平称出质量，放入烧杯中，用量筒量出水的体积，倒入烧杯中用玻璃棒搅拌进行溶解即可．
（2）操作①、③、⑤中都用了玻璃棒，玻璃棒的基本用途就是：用于用于过滤、搅拌或转移液体．在溶解过程中，玻璃棒不停的搅拌溶液，目的是加速固体的溶解速度；在过滤过程中，玻璃棒是将液体从烧杯中转移到漏斗中，即起到引流的作用；在蒸发过程中，用玻璃棒搅拌液体，是
使液体均匀受热，防止局部过热；
（3）溶质的质量分数=

溶质的质量

溶液的质量

×100%，若在实验中氯化钾未经干燥直接配制溶液，这说明在计算溶质氯化钾时，氯化钾的实际质量数偏小了，而溶质的质量分数=

溶质的质量

溶液的质量

×100%，所以，若在实验中氯化钾未经干燥直接配制溶液，则溶液中溶质的质量分数偏小；
答案：
（1）①③⑤②④⑥
（2）玻璃棒   引流
（3）偏小

点评：本题主要考查的是实验步骤的探究、影响溶解快慢的因素、实验数据的处理或者误差分析的探究以及玻璃棒的基本应用．