题目内容
称取铜、锌混合物粉末10.0g置于烧杯中，慢慢加入稀盐酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去50g稀盐酸．剩余固体3.5g．
（1）该混合物粉末中铜的质量为多少？
（2）生成氢气多少克？
（1）该混合物粉末中铜的质量为多少？
（2）生成氢气多少克？
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：（1）根据金属活动性顺序可知，金属铜不与稀盐酸反应，故反应剩余固体3.5g即为铜的质量进行解答；
（2）根据金属锌的质量利用化学方程式即可求出生成氢气的质量进行解答．
（2）根据金属锌的质量利用化学方程式即可求出生成氢气的质量进行解答．
解答：解：（1）根据金属活动性顺序可知，金属铜不与稀盐酸反应，故反应剩余固体3.5g即为铜的质量，故该混合物粉末中铜的质量为3.5g；
（2）混合物中锌粉的质量为10.0g-3.5g=6.5g
设充分反应后生成氢气的质量是x
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 2
6.5g x
=
解得x=0.2g
答：（1）该混合物粉末中铜的质量3.5g；
（2）反应后生成氢气的质量是0.2g．
（2）混合物中锌粉的质量为10.0g-3.5g=6.5g
设充分反应后生成氢气的质量是x
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 2
6.5g x
| 65 |
| 2 |
| 6.5g |
| x |
解得x=0.2g
答：（1）该混合物粉末中铜的质量3.5g；
（2）反应后生成氢气的质量是0.2g．
点评：根据金属的活动性，分析题中所发生的反应，判断出所余固体为铜，此为本题的突破口．
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