题目内容

14．下列事实的解释正确的是（　　）
A．铝制品经久耐用--铝比较不活泼
B．消防员喷水灭水的原理--隔绝空气
C．CaO可作食品干燥剂--CaO有很强的吸水性
D．绿色植物光合作用吸收太阳能--太阳能转化为热能

分析 A、根据铝能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜分析；
B、根据灭火的方法结合水的作用分析；
C、根据氧化钙具有吸水性分析；
D、根据光合作用的原理分析．

解答 解：A、铝能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，一层铝制品经久耐用，故说法错误；
B、消防员喷水灭水是起到降温的作用，故说法错误；
C、CaO有很强的吸水性，且腐蚀性不是很强，可做食品的干燥剂，故说法正确；
D、光合作用是利用光消耗二氧化碳产生氧气发生化学变化，因此是将光能转化为化学能，故说法错误；
故选项为：C．

点评 本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途等是正确解答此类题的关键．

练习册系列答案
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4．某化学兴趣小组欲除去固体氯化钠中混有的少量可溶性氯化镁和难溶性泥沙，设计如图所示实验方案，请参与实验并回答问题．

（1）步骤①中玻璃棒搅拌的作用是加速溶解．
（2）操作X的名称是过滤．
（3）步骤③中，判断加入NaOH溶液过量的方法是用pH试纸测反应后溶液的pH值大于7；
（4）步骤④中发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O．
（5）步骤⑤中用到的仪器有：铁架台、铁圈、酒精灯、玻璃棒和蒸发皿．
5．湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，环保小组的同学进行了以下实验．取废水500g，向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液．测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图．根据所得数据计算：
①500g废水中加入氢氧化钠溶液充分反应后，得到沉淀的物质的量是0.2mol．
②该废水中硫酸铜的溶质质量分数．（写出计算过程）
③该废水中硫酸的物质的量是0.1mol．
2．厨房中蕴含许多化学知识，请根据下列要求回答问题：
（1）用铁锅炒菜主要是利用铁具有良好的导热性，铁锅手柄上使用的塑料应具有热固性（填“热塑”或“热固”）；
（2）向采集的水样中加入肥皂水，若观察到水中泡沫较少浮渣较多，则证明是硬水；
（3）餐具上的油污可用洗洁精来洗掉，这是利用洗洁精的乳化作用．
9．完成下列化学方程式：
（1）氢氧化钠和盐酸反应  
（2）红磷在氧气中燃烧
（3）铜与硝酸汞溶液反应．
19． 从HCl、NaCl、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2几种溶液中取出其中的两种混合，可能得到澄清溶液的组合有许多种．
（1）若混合后溶液质量减小，可能的组合有HCl、Na2CO3、Ca（OH）2、Na2CO3．
（2）若混合后溶液质量不变，但发生了化学反应，这样的组合有2个．
（3）将稀硫酸逐滴滴入剩下的几种组合中，若产生气体与加入稀硫酸有如图所示的关系，则这样的组合是NaOH、Na2CO3．
6．如图所示是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，在20℃时，分别取等质量的三种物质的饱和溶液放入三只烧杯中，然后向溶液中分别加入等质量的相应固体物质，再将温度升高到40℃，结果甲物质全部溶解，丙物质部分溶解，试回答下列问题：
（1）甲、乙、丙三种物质的溶解度的溶解度曲线分别是：a、c、b；
（2）30℃＜温度＜40℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲、丙、乙（用甲、乙、丙填空，下同）；
（3）20℃时，溶液中所含溶质由大到小的顺序是丙＞甲=乙；
（4）40℃时，溶液中所含水的质量由大到小的顺序是甲=乙＞丙．
3．下列离子可在同一溶液中大量共存的是（　　）
A．SO42-  H+   Na+  OH-B．Cl-  K+    Ca2+  NO3-
C．H+  SO42-  K+  CO32-D．Ca2+  CO32-  NO3- Na+
4．写出下列反应的化学方程式
（1）小苏打与稀盐酸混合NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
（2）铜丝插入硝酸银溶液Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag
（3）用适量的稀盐酸除去金属表面的铁锈Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．

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