题目内容

4．某化学兴趣小组欲除去固体氯化钠中混有的少量可溶性氯化镁和难溶性泥沙，设计如图所示实验方案，请参与实验并回答问题．

（1）步骤①中玻璃棒搅拌的作用是加速溶解．
（2）操作X的名称是过滤．
（3）步骤③中，判断加入NaOH溶液过量的方法是用pH试纸测反应后溶液的pH值大于7；
（4）步骤④中发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O．
（5）步骤⑤中用到的仪器有：铁架台、铁圈、酒精灯、玻璃棒和蒸发皿．

分析 （1）根据溶解过程中玻璃棒的作用进行分析；
（2）根据过滤可以将固体和液体分离进行分析；
（3）根据氢氧化钠溶液显碱性，可以用pH试纸测定溶液的pH值判断酸碱性；
（4）根据盐酸可以调节溶液的pH值进行分析；
（5）根据蒸发过程中需要的仪器进行分析．

解答 解：（1）根据流程图可知：步骤①为溶解，其中玻璃棒搅拌的作用是加速溶解；
（2）步骤②、③是固体与液体分离，所以操作X的名称是：过滤；
（3）氢氧化钠溶液显碱性，可以用pH试纸测定溶液的pH值判断酸碱性，所以判断加入NaOH溶液过量的方法是用pH试纸测反应后溶液的pH值大于7；
（4）步骤④中发生的反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（5）蒸发过程中用到的仪器有：铁架台、铁圈、酒精灯、玻璃棒和蒸发皿．
故答案为：（1）加速溶解；
（2）过滤；
（3）用pH试纸测反应后溶液的pH值大于7；
（4）NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（5）蒸发皿．

点评 本考点属于物质的分离和提纯，还考查了混合物的分离方法，是中考的重点也是一个难点．本题利用流程图中的现象和实验方案的设计，考查同学们的判断能力，同学们只要认真分析，根据条件综合把握，问题就会迎刃而解．

练习册系列答案
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