湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物.为测定该废水中各污染物的含量.环保小组的同学进行了以下实验．取废水500g.向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液．测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图．根据所得数据计算:①500g废水中加入氢氧化钠溶液充分反应后.得到沉淀的物质的量是0.2mol．②该废水中硫酸� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．

湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，环保小组的同学进行了以下实验．取废水500g，向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液．测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图．根据所得数据计算：
①500g废水中加入氢氧化钠溶液充分反应后，得到沉淀的物质的量是0.2mol．
②该废水中硫酸铜的溶质质量分数．（写出计算过程）
③该废水中硫酸的物质的量是0.1mol．

分析 ①根据n=$\frac{m}{M}$进行计算；
②根据氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式，利用生成沉淀的物质的量可计算出废水中硫酸铜的物质的量，换算硫酸铜质量；
③由图示可知与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为40g，可以换算出反应所消耗氢氧化钠的物质的量，根据硫酸与氢氧化钠反应的方程式计算出废水中硫酸的物质的量．

解答解：
①得到氢氧化铜沉淀的物质的量为：$\frac{19.6g}{98g/mol}$=0.2mol；
②设废水中硫酸铜的物质的量为x，消耗的氢氧化钠的物质的量为y．
CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
1               1
x              0.2mol
$\frac{1}{x}$=$\frac{1}{0.2mol}$
x=0.2mol；
该废水中硫酸铜的溶质质量分数为$\frac{160g/mol×0.2mol}{500g}$×100%=6.4%
③与硫酸反应的氢氧化钠的质量为40g×20%=8g
与硫酸反应的氢氧化钠的物质的量为：$\frac{8g}{40g/mol}$=0.2mol
设该废水中硫酸的物质的量是y
H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O
1       2
y      0.2mol
$\frac{1}{y}$=$\frac{2}{0.2mol}$
y=0.1mol
答：①0.2；②6.4%
③0.1mol

点评对反应的图象中曲线进行分析，该曲线的起点表示硫酸被完全反应、折点表示硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应．

练习册系列答案

相关题目

13．

a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法中正确的是（　　）

	A．	a溶液中含有少量的b，若要提纯a，则可才采用蒸发结晶的方法
	B．	T₂℃时的等质量的三种物质的饱和溶液同时降温到T₁℃，所得三种溶液的质量分数为a=c＞b
	C．	在T₁℃时，25g的a溶于40g水中，所得溶液的质量为56g
	D．	T₂℃时三种物质溶质的质量分数为a＞b＞c

16．下列关于原子的叙述中，错误的是（　　）

	A．	原子呈电中性
	B．	原子核都是由质子和中子构成
	C．	原子由原子核与核外电子构成
	D．	原子可构成分子，有的也可直接构成物质

13．

图一为甲、乙两种物质（不带结晶水）的溶解度曲线图．
①图一中M交点的含义是t₁℃时甲乙两物质的溶解度相等，都是25g．
②t₁℃时，100g甲物质的饱和溶液中含有20g甲．
③升高温度能够使其饱和溶液转化为不饱和溶液的是甲（填“甲”或“乙”）．
④在t₁℃时，A、B两烧杯中均盛有20g水，分别加入等质量的甲、乙两种物质，搅拌后如图二所示，将两个烧杯中的溶液升温至t₂℃，有关A、B两烧杯中的情况，下列描述正确的是Ⅱ、Ⅲ．
Ⅰ．溶质质量：A可能等于BⅡ．溶剂质量：A一定等于B
Ⅲ．溶液质量：A一定大于BⅣ．溶质质量分数：A可能等于B
Ⅴ．溶液状态：A一定不饱和，B一定饱和．

20．以下物质分散在水中，经搅拌过滤后，所得溶液名称正确的是（　　）

10．下列关于相应微粒的描述中，不正确的是（　　）

17．现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有NH₄Cl、Cu（OH）₂、BaSO₄、CaO、NH₄ NO₃五种物质中的两种或多种．按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应均恰好完全反应）

试根据实验过程和发生的现象判断：
（1）常温下，气体B的水溶液显碱性（填“酸性”“中性”“碱性”之一）．
（2）滤渣D的化学式是Cu（OH）₂．
（3）固体混合物A中，一定存在的物质是（写化学式）Cu（OH）₂、CaO．
（4）滤液C中，一定大量存在的金属离子是（写离子符号）Ca²⁺．
（5）写出过程③中可能发生的一个化学方程式：Ca（NO₃）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaNO₃或CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．
（6）固体混合物A中还不能确定存在的物质是（写化学式）NH₄Cl、NH₄NO₃，得出此结论的理由是CaO一定存在，和水反应生成Ca（OH）₂，NH₄Cl、NH₄NO₃都含有NH₄⁺，都可以和Ca（OH）₂反应生成NH₃，所以不能确定哪种物质存在．

14．下列事实的解释正确的是（　　）

	A．	铝制品经久耐用--铝比较不活泼
	B．	消防员喷水灭水的原理--隔绝空气
	C．	CaO可作食品干燥剂--CaO有很强的吸水性
	D．	绿色植物光合作用吸收太阳能--太阳能转化为热能

15．下列实验设计不能达到实验目的是（　　）

	A．	验证可燃物燃烧的条件
	B．	探究铁生锈的条件
	C．	证明CO₂和NaOH反应
	D．	探究呼出气体和空气中氧气含量的不同

试题分类