题目内容

19． 从HCl、NaCl、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2几种溶液中取出其中的两种混合，可能得到澄清溶液的组合有许多种．
（1）若混合后溶液质量减小，可能的组合有HCl、Na2CO3、Ca（OH）2、Na2CO3．
（2）若混合后溶液质量不变，但发生了化学反应，这样的组合有2个．
（3）将稀硫酸逐滴滴入剩下的几种组合中，若产生气体与加入稀硫酸有如图所示的关系，则这样的组合是NaOH、Na2CO3．

分析 根据物质的种类可以选择组合的数量，根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以正确书写化学方程式，根据实验现象可以选择物质的组合方面的情况．

解答 解：从HCl、NaCl、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2几种溶液中取出其中的两种混合，可能的组合共有10种．
（1）HCl和Na2CO3反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳逸出，使溶液的质量减小．Na2CO3和Ca（OH）2反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀从而使溶液的质量减小．故填：HCl、Na2CO3；Ca（OH）2、Na2CO3
（2）HCl和NaOH、HCl和Ca（OH）2混合后的溶液质量不变，但发生了化学反应，故填：2；
（3）根据图象不难看出有气泡冒出，那混合溶液中一定有碳酸钠，而刚开始时无气泡产生，说明混合溶液中有能够和酸反应但不能和碳酸钠反应的物质，因此另外一种物质是氢氧化钠而不是氢氧化钙，故答案为：NaOH、Na2CO3．

点评 解答本题的关键是要掌握各种物质的性质，只有掌握了物质的性质才能确定物质之间能否反应及其反应的实验现象等方面的内容．

练习册系列答案
相关题目
9．某课外活动小组的同学利用图1实验装置制取气体，请回答下列问题：

（1）图1中a、b仪器的名称：a为酒精灯，b长颈漏斗．
（2）小红用装置A制取氧气，反应的化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．小强用装置B制取氧气，所用的固体药品所起的作用是催化作用．
（3）小明用装置B、D、E制取干燥的二氧化碳气体，D中盛放的试剂是浓硫酸；，导管接口的连接顺序是c d e f．下列反应适用于C装置的是①③（填序号）．
①大理石和稀盐酸 ②碳酸钠固体粉末和稀硫酸  ③锌粒与稀硫酸  ④过氧化氢溶液与二氧化锰
（4）小红和小明同学想探究实验室中碳酸钙和盐酸制取二氧化碳后废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答．
【提出问题】废液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】小红认为废液中溶质只有CaCl2；小明认为溶质是CaCl2和HCl
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性．
【实验探究】
①取少量该废液于试管中，并向其中分别滴入无色酚酞试液，结果为无色，于是小红认为自己的猜想是正确的；小明认为小红的实验不能证明她的猜想，理由是稀盐酸不能使酚酞试液变色．
②如果要证明小明的猜想是正确的，你选择AE
A、石蕊试液    B、氢氧化钠溶液    C、硝酸银溶液    D、铜     E、氧化铁
【实验结论】经检验，小明的猜想是正确的．
【交流讨论】为了得到只含CaCl2一种溶质的溶液，应向废液中加入过量的碳酸钙．
【拓展延伸】现向一定质量的CaCl2和HCl混合溶液中，逐滴加入106g一定溶质质量分数的Na2CO3溶液，恰好完全反应．反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图2所示．试回答下列问题：
①图2中0a段表示生成气体（气体或沉淀）的过程．
②c点溶液的pH＞7．
③加入的Na2CO3溶液的溶质质量分数是多少？（写出具体的计算过程）
10．下列关于相应微粒的描述中，不正确的是（　　）
A．
化学性质稳定		B．
  易形成阴离子		C．
  带正电荷		D．
   易失电子
7．正确观察和描述实验现象是学好化学的因素之一，下列说法中不正确的是（　　）
A．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光
B．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
C．一氧化碳在在空气中燃烧发出淡蓝色火焰
D．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成
14．下列事实的解释正确的是（　　）
A．铝制品经久耐用--铝比较不活泼
B．消防员喷水灭水的原理--隔绝空气
C．CaO可作食品干燥剂--CaO有很强的吸水性
D．绿色植物光合作用吸收太阳能--太阳能转化为热能
4．下列说法错误的是（　　）
A．水基型灭火器可用来扑灭由汽油、柴油等可燃性液体引起的失火
B．KNO3的不饱和溶液变为饱和溶液，其溶液的溶质质量分数一定变大
C．水净化程度由低到高的顺序是静置、过滤、吸附、蒸馏
D．碱一定含有氧元素，盐不一定含有氧元素
11．下列有关推理的说法中正确的是（　　）
A．蜡烛燃烧生成CO2和H2O，则蜡烛组成里一定含有碳和氢元素
B．氧化物含有氧元素，则含氧元素的化合物都是氧化物
C．碱溶液呈碱性，则呈碱性的溶液一定都是碱溶液
D．使用石油、煤和天然气会排放大量二氧化碳，因此要禁止开发化石能源
8．请完成下列相关内容：
Ⅰ．实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的．
（1）铁在潮湿的空气中易生锈，铁锈的主要成分为Fe2O3•ⅹH2O（或Fe2O3）；铁在氧气中能剧烈燃
烧，现象为剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成，反应的化学方程式为3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
（2）铜在潮湿的空气中也容易锈蚀生成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，铜锈蚀除了与氧气有关外，还与空气中的水和二氧化碳有关．
（3）铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，其原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化．
Ⅱ．过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与水或二氧化碳反应放出氧气．实验室有一瓶放置了较长时间的过氧化钠粉末，已知发生了部分变质，同学们取3.00g变质粉末决定探究其中的成分．
【提出问题】变质的过氧化钠粉末中有哪些成分？
【查阅资料】2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
【猜想与假设】（1）粉末成分是Na2O2和NaOH的混合物
（2）粉末成分是Na2O2和Na2CO3的混合物
（3）粉末成分是Na2O2、NaOH 和Na2CO3的混合物
…
【实验探究】
实验步骤实验现象实验结论
①取3.00g变质粉末于一支大试管中，加入适量的水，共收集到0.32g气体，然后用带火星木条检验生成的气体．固体完全溶解，
带火星的木条复燃		该固体样品中含有Na2O2，其质量为1.56g．
②继续向上述试管中加入足量的石灰水，充分反应．
有白色沉淀
化学方程式Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
③将②中物质过滤，得到滤渣，将其洗涤、干燥并称量，得固体1.00g．//
【得出结论】同学们经过实验和计算分析，该固体样品中所含物质有Na2O2、NaOH和Na2CO3．
【拓展应用】过氧化钠（Na2O2）是供氧设备中常用的供氧剂．若将15.6g过氧化钠与足量的二氧化碳充分反应，理论上生成的氧气质量是多少？（写出计算过程）．
9．应用广泛的金属．没有金属，生活是难以想象的．请你根据所学知识回答下列问题：
（1）某炼铁厂常以焦炭、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁，反应过程如图1所示．

其中焦炭的作用是提供热量和生成还原剂，写出碳与二氧化碳反应的化学方程式C+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．
（2）生产钛（Ti）的部分工艺流程图如图2：

写出镁与四氯化钛（TiCl4）发生反应的化学方程式TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$Ti+2MgCl2；该反应属于置换 反应（填基本反应类型名称）．上述反应需在氩气环境中进行，理由是防止高温条件下镁和钛被氧化．
（3）将一定量的锌加入到稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液．向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生．则滤渣中一定含有Fe和Cu（填化学式），滤液中一定含有的溶质是ZnSO4（填化学式）．
（4）一定质量含杂质的铁（杂质不溶于水，也不参与反应）与100g 16%硫酸铜溶液恰好完全反应，过滤得到干燥的固体6.8g，则含杂质的铁中的铁的质量分数是93.3%（计算结果保留至0.1%）．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网