题目内容
20．嗜热细菌在65-80℃酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿（主要成分CuFeS2）产生硫酸盐，进而生产铜和FeSO4•7H2O，主要流程如下：
（1）分离出矿渣的操作，若在实验室中进行，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；
（2）若试剂b为Fe粉，则反应①是我国古代炼制金属的一种方法，被称为湿法冶金；
（3）红褐色沉淀与试剂a发生中和反应，反应②的化学方程式2Fe（OH）3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+6H2O；
（4）硫酸铁溶液加铁生成硫酸亚铁溶液，经过一系列操作转化为FeSO4•7H2O；操作为蒸发浓缩、降温结晶、过滤．
分析 （1）分离出矿渣的操作是过滤，若在实验室中进行，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；
（2）若试剂b为Fe粉，则反应①是我国古代炼制金属的一种方法，被称为湿法冶金；
（3）氢氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水；
（4）硫酸铁溶液加铁生成硫酸亚铁溶液，经过一系列操作转化为FeSO4•7H2O；操作为蒸发浓缩、降温结晶、过滤．
解答 解：（1）分离出矿渣的操作是过滤，若在实验室中进行，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗．
故填：漏斗．
（2）若试剂b为Fe粉，则反应①是我国古代炼制金属的一种方法，被称为湿法冶金．
故填：湿法冶金．
（3）红褐色沉淀是氢氧化铁，试剂a是稀硫酸，氢氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：．
故填：2Fe（OH）3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+6H2O．
（4）硫酸铁溶液加铁生成硫酸亚铁溶液，经过一系列操作转化为FeSO4•7H2O；操作为蒸发浓缩、降温结晶、过滤．
故填：降温结晶．
点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．
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1．为了测定一瓶未密封保存的NaOH固体中NaOH的质量分数，小科采用沉淀法进行如下操作：①取15克样品于烧杯中，加足量水配成溶液；②在样品溶液中加入足量的BaCl2溶液；③待反应完全后，过滤．有关数据记录如表：
请回答下列问题：
（1）在反应前后的溶液中，下列元素质量保持不变的是A
A．钠元素 B．碳元素 C．钡元素 D．氧元素
（2）反应共生成沉淀19.7克
（3）原样品中NaOH的质量分数是多少？
| 反应前 | 反应后 | |
| 烧杯和样品溶液总质量/g | 加入的氯化钡溶液质量/g | 过滤后烧杯和溶液总质量/g（滤液的损失忽略不计） |
| 95 | 65 | 140.3 |
（1）在反应前后的溶液中，下列元素质量保持不变的是A
A．钠元素 B．碳元素 C．钡元素 D．氧元素
（2）反应共生成沉淀19.7克
（3）原样品中NaOH的质量分数是多少？
2．下列有关说法错误的是（ ）
| A． | 水的三态变化说明分子间具有间隙 | |
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| C． | 五个二氧化硫分子可表示为5SO2 | |
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5．造成雾霾天的污染物主要是可吸入颗粒PM2.5．下列现象易产生这种污染物的是（ ）
①地面建筑产生大量粉尘；②燃放烟火爆竹；③太阳能热水；④汽车尾气的大量排放；⑤燃烧天然气；⑥燃煤取暖．
①地面建筑产生大量粉尘；②燃放烟火爆竹；③太阳能热水；④汽车尾气的大量排放；⑤燃烧天然气；⑥燃煤取暖．
| A． | ①③⑤⑥ | B． | ①②④⑥ | C． | ②④⑤⑥ | D． | ③④⑤⑥ |
12．向一定质量的ZnSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，根据实验现象分析判断下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 滤液中可能存在Zn2+ | B． | 滤液的颜色呈蓝色 | ||
| C． | 滤渣中一定含有Zn和Cu | D． | 滤渣中可能含Mg |
9．某同学用一定量 Cu（NO3）2和 Zn（NO3）2的混合溶液进行了如图实验．则对溶液甲和固体乙成分的描述正确的是（ ）
| A． | 溶液甲中一定有 Zn（NO3）2和 Al（NO3）3 | |
| B． | 溶液甲中一定有 Cu（NO3）2和 Al（NO3）3 | |
| C． | 固体乙中一定有 Cu，可能有 Zn和 Al | |
| D． | 固体乙中一定有 Cu和 Zn，可能有 Al |
10．下列各物质的化学式与俗名相符的是（ ）
| A． | NaOH 烧碱 | B． | Na2CO3 小苏打 | C． | CaO 熟石灰 | D． | CaCO3 生石灰 |