题目内容

5．造成雾霾天的污染物主要是可吸入颗粒PM2.5．下列现象易产生这种污染物的是（　　）
①地面建筑产生大量粉尘；②燃放烟火爆竹；③太阳能热水；④汽车尾气的大量排放；⑤燃烧天然气；⑥燃煤取暖．
A．①③⑤⑥B．①②④⑥C．②④⑤⑥D．③④⑤⑥

分析 从PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物以及此过程是否能产生可吸入颗粒物去分析解答．

解答 解：①地面建筑产生大量的粉尘会造成PM2.5含量的升高；②燃放烟火爆竹会增加空气中PM2.5含量；③太阳能热水器工作过程中不会产生PM2.5；④汽车排放的尾气中含有可吸入颗粒物，造成PM2.5的升高；⑤天然气燃烧生成水和二氧化碳，不会增加PM2.5的含量；⑥煤炭燃烧的过程中会产生大量的烟尘，造成空气中PM2.5含量的升高．
故选B．

点评 本题主要是空气的污染及其危害，环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，本考点主要出现在选择题和填空题中．

练习册系列答案
相关题目
6．用化学符号或名称填空：
（1）5个氢气分子5H2；（2）2Fe3+2个铁离子；（3）铜Cu；
（4）硫酸根SO4；（5）硫元素的化合价为+6价$\stackrel{+6}{S}$；（6）NH4NO3硝酸铵．
7．金属及其金属制品对人类社会的发展有着及其重要的作用．
（1）铜锌合金的外观与黄金极为相似，市场上一些不法分子以假乱真，祸害百姓．利用简单的化学知识，将其放入稀盐酸中，观察是否有气泡产生即可鉴别其真伪．
（2）铝、铁、银是日常生活中经常接触到的三种金属．对Al、Fe、Ag三种金属的活动性顺序进行探究，能达到目的一组试剂是②（填序号）
①Ag、FeCl2溶液、AlCl3溶液  ②Fe、AlCl3溶液、AgNO3溶液  ③Ag、Fe、AlCl3溶液．
13．氧化铝在生产生活中应用广泛．以铝土矿（主要成分是Al2O3）为原料，生产氧化铝的工艺如下：

（1）粉碎：用粉碎机将铝土矿石粉碎成粉末．粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率．
（2）溶出：用过量的NaOH溶液将粉碎的铝土矿中难溶性Al2O3转化成可溶性NaAlO2，形成溶出液．溶出时，发生化学反应：2NaOH+Al2O3═2NaAlO2+H2O．溶出液中一定含有的溶质是NaAlO2、NaOH．
（3）苛化：向含有Na2CO3的废液中加入石灰乳[Ca（OH）2与水的混合物]．Na2CO3与石灰乳反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
（4）该生产工艺中，可以循环使用的物质是NaOH．
20．嗜热细菌在65-80℃酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿（主要成分CuFeS2）产生硫酸盐，进而生产铜和FeSO4•7H2O，主要流程如下：

（1）分离出矿渣的操作，若在实验室中进行，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；
（2）若试剂b为Fe粉，则反应①是我国古代炼制金属的一种方法，被称为湿法冶金；
（3）红褐色沉淀与试剂a发生中和反应，反应②的化学方程式2Fe（OH）3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+6H2O；
（4）硫酸铁溶液加铁生成硫酸亚铁溶液，经过一系列操作转化为FeSO4•7H2O；操作为蒸发浓缩、降温结晶、过滤．
10．绿矾（FeSO4•7H2O）是硫酸法生产太白粉的主要副产物，可用于制备Fe2O3，复印用Fe3O4粉、还原铁粉等，开发利用绿矾工艺是一项十分有意义的工作，某研究性小组展开了系列研究．
【制备Fe2O3】
[资料一]
（1）无水硫酸铜遇水变成蓝色的硫酸铜晶体．
（2）绿矾（FeSO4•7H2O）高温分解产生一种金属氧化物和几种气态非金属氧化物．
（3）SO2是无色有窒息性臭味的有毒气体，能使品红溶液褪色．
甲同学用如下装置制备Fe2O3并验证绿矾受热分解的其他产物；

实验过程中发现：A中有红棕色固体生成，B中无水硫酸铜变蓝，C中U形管内有无色晶体（SO3）析出，D中品红溶液褪色，装置E的作用是吸收SO2防止污染环境．
【制备Fe3O4】
 乙同学模拟生产复印用Fe3O4粉的实验流程如下：

【资料二】Fe（OH）2是一种白色难溶于水的固体，在空气中易被氧化．
FeSO4溶液中加入NaOH溶液，反应的化学方程式依次为①FeSO4+2NaOH═Fe（OH）2↓+Na2SO4，②4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．由沉淀a获得Fe3O4的化学方程式为：6Fe（OH）2+O2═2Fe3O4+6H2O
若制取Fe（OH）2，采取的实验操作是：向盛有5mL新制FeSO4溶液的试管中加入10滴植物油，然后用胶头滴管加煮沸的NaOH溶液（驱赶O2），胶头滴管的正确使用方法是A（填字母）．

【制备还原铁粉】
制备还原铁粉的工业流程如下：

（1）操作1的名称是过滤，NH4HCO3和FeSO4溶液反应的化学方程式为FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．
（2）粗还原铁粉经加工处理后变成纯还原铁粉，纯还原铁粉和水蒸气在高温条件下也可制得四氧化三铁，同时生成一种气体．其装置如图所示：

SAP材料吸水性强，湿润的SAP材料能为该反应持续提供水蒸气．实验开始一段时间后，观察到在肥皂液中有大量的气泡产生，此气泡用火柴即能点燃，同时有肥皂泡飘到空中．生成的气体是氢气，干燥的SAP材料作用是吸收冷凝水及多余的水蒸气，进而有利于进行氢气的验证．
17．加碘食盐就是在食盐（主要成分NaCl）中添加碘酸钾（化学式KIO3），下列有关说法正确的是（　　）
A．NaCl是由分子构成的B．KIO3中碘元素的化合价为+5
C．KIO3中含量最多的元素是氧元素D．加碘食盐属于盐类
14．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是（　　）
选项物质所含杂质试剂或方法
AN2O2通过足量灼热的铜丝
BCO2HCl通过饱和碳酸氢钠溶液
CMnO2KCl加足量水，过滤
DCOH2O和CO2先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液
A．AB．BC．CD．D
15．科研人员以纳米镍粒子为催化剂，将二氧化碳和氢气混合加热生成甲烷和水．下列有关说法中错误的是（　　）
A．该反应为置换反应B．甲烷是天然气的主要成分
C．纳米镍粒子反应前后质量不变D．二氧化碳的排放易引起温室效应

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网