Question

1．为了测定一瓶未密封保存的NaOH固体中NaOH的质量分数，小科采用沉淀法进行如下操作：①取15克样品于烧杯中，加足量水配成溶液；②在样品溶液中加入足量的BaCl₂溶液；③待反应完全后，过滤．有关数据记录如表：

反应前		反应后
烧杯和样品溶液总质量/g	加入的氯化钡溶液质量/g	过滤后烧杯和溶液总质量/g（滤液的损失忽略不计）
95	65	140.3

请回答下列问题：
（1）在反应前后的溶液中，下列元素质量保持不变的是A
A．钠元素   B．碳元素  C．钡元素  D．氧元素
（2）反应共生成沉淀19.7克
（3）原样品中NaOH的质量分数是多少？

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了碳酸钡，所以可以求算碳酸钡的质量，根据碳酸钡的质量和对应的化学方程式求算碳酸钠的质量，进而求算氢氧化钠的质量分数．

解答 解：根据质量守恒定律可得，生成的碳酸钡的质量为95g+65g-140.3g=19.7g
设样品中碳酸钠的质量为x
BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl
         106              197
        x                 19.7g
$\frac{106}{197}$=$\frac{x}{19.7g}$
x=10.6g
样品中氢氧化钠的质量为15g-10.6g=4.4g
样品中氢氧化钠的质量分数为$\frac{4.4g}{15g}$×100%≈29.3%
由于反应前后钠元素都是以离子形式存在，没有减少，所以
在反应前后的溶液中，下列元素质量保持不变的是钠元素．
答：（1）A；
（2）反应共生成沉淀 19.7克；
（3）原样品中NaOH的质量分数约为29.3%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．