Question

12．向一定质量的ZnSO₄和CuSO₄的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，根据实验现象分析判断下列说法中不正确的是（　　）

• A． 滤液中可能存在Zn²⁺
• B． 滤液的颜色呈蓝色
• C． 滤渣中一定含有Zn和Cu
• D． 滤渣中可能含Mg

Answer 1

分析 根据在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来进行分析．

解答 解：在金属活动性顺序中，铜、锌、镁的活动性顺序为：镁＞锌＞铜，所以向ZnSO₄和CuSO₄的混合溶液中投入一些镁粉，镁先与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，硫酸铜反应完后，镁再与硫酸锌反应生成硫酸镁和锌，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，所以滤渣中一定含有铜、锌，可能含有镁，滤液中一定含有硫酸镁，可能含有硫酸锌，一定不含硫酸铜，所以
A、通过推导可知，滤液中一定含有硫酸镁，可能含有硫酸锌，一定不含硫酸铜，故A正确；
B、向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含有铜、锌，可能含有镁，说明镁已经把硫酸铜完全反应，故B错误；
C、向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含有铜、锌，可能含有镁，故C正确；
D、通过推导可知，滤渣中一定含有铜、锌，可能含有镁，故D正确．
故选：B．

点评 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．