Question

1．为了测定FeCO₃中含铁量，小明从实验室取得10克纯净的FeCO₃，已知FeCO₃$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$FeO+CO₂↑，请分析：
（1）FeCO₃中铁元素的化合价是+2价；FeCO₃中铁元素的质量分数是48.3%（数据保留到小数点后一位）．
（2）小明设计如图所示实验，隔绝空气加热，完全反应后测得氢氧化钠溶液增重4.4克（假设二氧化碳完全被氢氧化钠溶液吸收），则铁的质量分数是56%；
（3）实验测得的铁元素的质量分数与理论值不同的原因是氢氧化钠溶液吸收了空气中的部分二氧化碳．

Answer 1

分析 化合物中元素化合价代数和为零；
根据物质的化学式及其相对原子质量可以计算组成元素的质量分数；
根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断；
氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳，并且氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水．

解答 解：（1）设FeCO₃中铁元素的化合价为x，
根据题意有：x+（+4）+（-2）×3=0，
x=+2；
FeCO₃中铁元素的质量分数是：$\frac{56}{116}$×100%=48.3%；
故填：+2；48.3%．
（2）设碳酸亚铁中铁元素质量为y，
由FeCO₃$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$FeO+CO₂↑可知，Fe～CO₂↑，
Fe～CO₂↑，
56    44
y    4.4g
$\frac{56}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$，
y=5.6g，
则铁的质量分数是：$\frac{5.6g}{10g}$×100%=56%，
故填：56%．
（3）实验测得的铁元素的质量分数与理论值不同的原因是氢氧化钠溶液吸收了空气中的部分二氧化碳，导致计算的铁元素质量分数偏大．
故填：氢氧化钠溶液吸收了空气中的部分二氧化碳．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．