Question

15．实验室有两瓶常温下的饱和溶液，已知它们是氢氧化钠溶液和石灰水，为了区分并验证它们的性质，张林和李莉同学进行了如下探究实验．
（一）张林同学用物理方法鉴别它们．他从两瓶溶液中各取出来少许分别装入试管并在酒精灯火焰上加热．他根据甲中溶液变浑浊现象，判断甲瓶为石灰水．
（二）李莉同学用化学方法鉴别它们．她从两瓶溶液取出来少许装入试管并向里面吹气，也判断出甲瓶为石灰水，她看到现象的化学反应方程式为CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
（三）乙瓶溶液敞放在空气中可能变质．为了探究乙瓶是否变质？以及变质后溶液中溶质的成分？两位同学做了如下猜测和实验．
【提出猜想】：①只有NaOH    ②只有Na₂CO₃   ③Na₂CO₃和NaOH  ④…
【查阅资料】：已知NaCl、CaCl₂溶液呈中性，Na₂CO₃溶液能使酚酞变红．
【实验与结论】：
（1）取少许溶液并加入氢氧化钙溶液，看不到任何现象就可证明猜想①成立．
（2）若氢氧化钠溶液已经变质，要探究氢氧化钠溶液是否完全变质，他们做了如下实验．

实验步骤	实验现象	实验结论或方程式
步骤1：取少量已变质的NaOH溶液于试管中，加入过量的氯化钙溶液	产生白色沉淀	反应方程式： Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．
步骤2：取步骤1所得的澄清溶液少许，并向清液滴入几滴酚酞．	红色	猜想③成立

【反思与交流】：步骤1中所加溶液需过量的主要原因是将碳酸钠完全除去转化为沉淀．

Answer 1

分析 根据氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小、碳酸钠和氢氧化钠的检验方法进行分析解答即可．

解答 解：（一） 氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故加热后溶液变浑浊的是石灰水，故填：甲中溶液变浑浊；
（二）二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故填：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
实验与结论：猜想3成立则含有碳酸钠和氢氧化钠，要检验氢氧化钠的存在，首先检验并除去碳酸钠，可以加入氯化钙溶液，然后加入酚酞试液，酚酞试液变红则含有氢氧化钠，故填：氯化钙；Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；红色；
反思与交流：步骤1中所加溶液需过量，是为了除去碳酸钠，防止对氢氧化钠的检验造成干扰，故填：将碳酸钠完全除去转化为沉淀．

点评 熟练掌握氢氧化钠、碳酸钠的化学性质，知道氢氧化钠的变质的原因并能够选择合适的方法进行检验．记住反应的化学方程式．