Question

4．某同学利用“多米诺骨牌”效应，设计了如图气体制取与性质验证的组合实验．打开A中分液漏斗的活塞，很快看到E中导管口有气泡冒出，且溶液由紫色变红色．请据图回答问题：
（1）A中反应的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，利用A装置还可以制取的气体是二氧化碳等，相应的反应方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；B中白磷不燃烧，原因是温度没有达到白磷的着火点．
（2）C、D中看到的现象分别是C中液面下降、稀盐酸进入D中，产生大量气泡
（3）用化学方程式表示E中颜色变化的原因CO₂+H₂O=H₂CO₃；用F装置收集气体的依据是二氧化碳密度比空气大验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明收集满．

Answer 1

分析 （1）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气，据此写出反应的方程式；根据发生装置的特点分析可以制取的气体；白磷燃烧的条件是：与氧气接触，温度达到着火点；
（2）氧气不易溶于水，石灰石的主要成分是碳酸钙，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此分析现象；
（3）根据显酸性的溶液能使石蕊试液变红色分析；根据氧气的密度比空气的大分析；验满氧气的方法将带火星的木条放在集气瓶口，看是否复燃．

解答 解：（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气，反应的方程式为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；该装置是固体和液体在常温下反应制取气体，因此可以是二氧化碳等气体的制取，反应的方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；白磷与氧气接触时没有燃烧，说明温度没有达到白磷的着火点；
故填：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；二氧化碳等；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；温度没有达到白磷的着火点；
（2）C装置中，氧气不断增多，压强增大，把稀盐酸压入D中，能够观察到C中液面下降，稀盐酸与石灰石接触后，反应生成氯化钙、水和二氧化碳，能够观察到D中稀盐酸进入，有大量气泡产生；
故填：C中液面下降；稀盐酸进入D中，产生大量气泡；
（3）E中导管口有气泡冒出，说明二氧化碳进入石蕊试液中，二氧化碳能和石蕊试液中的水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色，因此溶液由紫色变为红色；因为氧气的密度比空气的大，所以利用向上排空气法收集；验满氧气的方法将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明收集满；
故填：CO₂+H₂O=H₂CO₃；二氧化碳密度比空气大；将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明收集满．

点评 本题是综合性较强，考查了气体制取、收集、性质、反应原理等，解决本题需要掌握氧气的反应原理、二氧化碳的实验室制法及其物理性质和化学性质、及可燃物燃烧的条件等知识．