Question

12．海洋中蕴藏着丰富的化学资源，人类应合理开发利用，试回答下列相关问题：
（1）海水淡化：
下列方法中不能从海水中获取淡水资源的是A．
A．过滤   B．蒸馏   C．结晶脱水    D．蒸发结晶
（2）海水晒盐：
从海水中提取食盐的基本方法是蒸发结晶（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）．
（3）海水制镁：
金属镁广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业等，可通过如图1流程从海水中提取制备：
①如图1中生成沉淀的反应化学方程式为MgCl₂+Ca（OH）₂=CaCl₂+Mg（OH）₂↓，该反应属于复分解反应（填“化合”、“分解”、“复分解”、“氧化”之一）．
②海水制镁中须经历“MgCl₂→Mg（OH）₂→MgCl₂”的转化过程，这样做的目的是富集氯化镁，得到纯净的氯化镁．
（4）海水制“碱”：
1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了“联合制减法”（即侯氏制碱法），以食盐为主要原料制取纯碱．与比利时化学家索尔维发明的“氨碱法”相比，将原料利用率提高到96%且副产物无污染可作氮肥，开创了世界制碱工业的新纪元．
（5）如图2为氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线：
①下列说法正确的是B．
A．t₁℃时，Na₂CO₃溶解度大于NaCl溶解度
B．t₂℃时，饱和Na₂CO₃溶液与饱和NaCl溶液溶质质量分数相等
C．t₃℃时，100g水中最多溶解50gNa₂CO₃
D．NaCl的溶解度受温度变化的影响比Na₂CO₃的大
②t3℃时，将25gNa₂CO₃固体放入50g水中，充分溶解后，可得到Na₂CO₃的饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”），所得溶液的质量为70g．
③下列方法中能将饱和Na₂CO₃溶液变为不饱和溶液的是BE（填序号）．
A．加Na₂CO₃固体   B．加水   C．恒温蒸发水  D．降温  E．升温
④将t₂℃时等质量的饱和NaCl和Na₂CO₃溶液降温至t₁℃，所得溶液的质量关系：NaCl溶液质量＞Na₂CO₃溶液质量（填“＞”、“=”或“＜”）．
⑤生活在盐碱湖附近的人们“夏晒盐，冬捞碱”，请结合溶解度曲线，说明谚语中“冬捞碱”的原理：碳酸钠的溶解度受温度的影响比较大，因此通过降温结晶得到碳酸钠．

Answer 1

分析 （1）根据过滤只能将不溶性杂质从溶液中分离进行分析；
（2）根据氯化钠的溶液溶解度受温度影响变化不大进行分析；
（3）①根据氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙进行分析；
②根据从海水屮提取MgCl₂时．经历了“MgCl₂→Mg（OH）₂→MgCl₂”的转化过程是将海水中的镁离子提取出来，富集镁离子进行分析；
（4）根据我国著名化学家侯德榜先生创立了“联合制减法”（即侯氏制碱法），以食盐为主要原料制取碳酸钠进行分析；
（5）根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

解答 解：（1）过滤只能将不溶性杂质从溶液中分离，不能从海水中得到淡水，蒸馏、结晶脱水、蒸发结晶可以从海水中得到淡水，故选：A；
（2）氯化钠的溶液溶解度受温度影响变化不大，所以从海水中提取食盐的基本方法是蒸发结晶；
（3）①氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为：MgCl₂+Ca（OH）₂=CaCl₂+Mg（OH）₂↓，该反应属于复分解反应；
②海水中含有氯化镁，氯化镁溶解在海水中，不能直接提取出来，经历了“MgCl₂→Mg（OH）₂→MgCl₂”的转化过程富集MgCl₂，得到纯净的氯化镁，然后电解才能得到镁；
（4）我国著名化学家侯德榜先生创立了“联合制减法”（即侯氏制碱法），以食盐为主要原料制取碳酸钠；
（5）①A、通过分析溶解度曲线可知，t₁℃时，Na₂CO₃溶解度小于NaCl溶解度，故A错误；
B、t₂℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度相等，所以饱和Na₂CO₃溶液与饱和NaCl溶液溶质质量分数相等，故B正确；
C．t₃℃时，碳酸钠的溶解度是40g，所以100g水中最多溶解40gNa₂CO₃，故C错误；
D．氯化钠的溶解度曲线较碳酸钠的溶解度曲线平缓，所以NaCl的溶解度受温度变化的影响比Na₂CO₃的小，故D错误．
故选：B；
②t₃℃时，碳酸钠的溶解度是40g，所以将25gNa₂CO₃固体放入50g水中，充分溶解后，可得到Na₂CO₃的饱和溶液，所得溶液的质量为70g；
③碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大，所以能将饱和Na₂CO₃溶液变为不饱和溶液的是加水，升温，故选：BE；
④将t₂℃时等质量的饱和NaCl和Na₂CO₃溶液降温至t₁℃，碳酸钠析出的晶体较多，所以所得溶液的质量关系：NaCl溶液质量＞Na₂CO₃溶液质量；
⑤生活在盐碱湖附近的人们“夏晒盐，冬捞碱”，说明谚语中“冬捞碱”的原理：碳酸钠的溶解度受温度的影响比较大，因此通过降温结晶得到碳酸钠．
故答案为：（1）A；
（2）蒸发结晶；
（3）①MgCl₂+Ca（OH）₂=CaCl₂+Mg（OH）₂↓，复分解；
②富集氯化镁，得到纯净的氯化镁；
（4）侯德榜，碳酸钠；
（5）①B；
②饱和，70；
③BE；
④＞；
⑤碳酸钠的溶解度受温度的影响比较大，因此通过降温结晶得到碳酸钠．

点评 本题考查的知识较多，难度较大，需要逐题分析，然后结合学过的知识进行解答．