下列工业生产过程中.主要发生化学变化的是( )A．把银锭拉成银丝B．铁矿石炼铁C．从石油中分离出汽油D．蒸馏法淡化海水题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

1．下列工业生产过程中，主要发生化学变化的是（　　）

	A．	把银锭拉成银丝		B．	铁矿石炼铁
	C．	从石油中分离出汽油		D．	蒸馏法淡化海水

分析化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．

解答解：A、把银锭拉成银丝过程中没有新物质生成，属于物理变化．
B、铁矿石炼铁过程中有新物质铁生成，属于化学变化．
C、从石油中分离出汽油过程中没有新物质生成，属于物理变化．
D、蒸馏法淡化海水过程中没有新物质生成，属于物理变化．
故选B．

点评本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．

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钾在人体内起着调节体液平衡的作用，如图是钾元素在元素周期表中的相关信息及钾元素某种粒子的结构示意图．下列说法正确的是（　　）

	A．	钾元素的相对原子质量为39.10g
	B．	该粒子结构示意图中X=18
	C．	钾元素在形成化合物时的化合价为+1
	D．	钾原子的核外有三个电子层

12．海洋中蕴藏着丰富的化学资源，人类应合理开发利用，试回答下列相关问题：
（1）海水淡化：
下列方法中不能从海水中获取淡水资源的是A．
A．过滤 B．蒸馏 C．结晶脱水 D．蒸发结晶
（2）海水晒盐：
从海水中提取食盐的基本方法是蒸发结晶（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）．
（3）海水制镁：
金属镁广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业等，可通过如图1流程从海水中提取制备：

①如图1中生成沉淀的反应化学方程式为MgCl₂+Ca（OH）₂=CaCl₂+Mg（OH）₂↓，该反应属于复分解反应（填“化合”、“分解”、“复分解”、“氧化”之一）．
②海水制镁中须经历“MgCl₂→Mg（OH）₂→MgCl₂”的转化过程，这样做的目的是富集氯化镁，得到纯净的氯化镁．
（4）海水制“碱”：
1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了“联合制减法”（即侯氏制碱法），以食盐为主要原料制取纯碱．与比利时化学家索尔维发明的“氨碱法”相比，将原料利用率提高到96%且副产物无污染可作氮肥，开创了世界制碱工业的新纪元．
（5）如图2为氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线：
①下列说法正确的是B．
A．t₁℃时，Na₂CO₃溶解度大于NaCl溶解度
B．t₂℃时，饱和Na₂CO₃溶液与饱和NaCl溶液溶质质量分数相等
C．t₃℃时，100g水中最多溶解50gNa₂CO₃
D．NaCl的溶解度受温度变化的影响比Na₂CO₃的大
②t3℃时，将25gNa₂CO₃固体放入50g水中，充分溶解后，可得到Na₂CO₃的饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”），所得溶液的质量为70g．
③下列方法中能将饱和Na₂CO₃溶液变为不饱和溶液的是BE（填序号）．
A．加Na₂CO₃固体 B．加水 C．恒温蒸发水 D．降温 E．升温
④将t₂℃时等质量的饱和NaCl和Na₂CO₃溶液降温至t₁℃，所得溶液的质量关系：NaCl溶液质量＞Na₂CO₃溶液质量（填“＞”、“=”或“＜”）．
⑤生活在盐碱湖附近的人们“夏晒盐，冬捞碱”，请结合溶解度曲线，说明谚语中“冬捞碱”的原理：碳酸钠的溶解度受温度的影响比较大，因此通过降温结晶得到碳酸钠．

9．如图是配制一定质量分数的NaCl溶液的操作过程．请回答下列问题：

（1）指出图中a、b两种仪器的名称：a量筒，b试剂瓶（或者细口瓶）．
（2）写出图中的一处错误操作操作①中瓶塞没有倒放．
（3）步骤⑤的操作为溶解，玻璃棒的作用是加速溶解，其操作要领是玻璃棒伸入溶液中旋转搅动，玻璃棒不碰触杯壁．
（4）若上面溶解得到的NaCl溶液中还含有少量不溶性物质，则步骤⑤还需增加的操作名称是过滤；配制溶液时，量取水的时候仰视读数，若其他操作都正确，则配制的NaCl溶液的溶质质量分数偏小（填写“偏大”“偏小”或“无影响”）

16．下列化学式书写错误的是（　　）

熟石灰 Ca（OH）₂

6．在“小分子团”中，每3-6个水分子会缔结在一起，这种水具有极强的渗透力和代谢力，是航天员的饮用水，关于“小分子团”的说法正确的是（　　）

	A．	它是一种混合物
	B．	它的分子运动完全停止
	C．	它的分子之间没有间隔
	D．	它的每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成

13．请用数字和化学符号填空
（1）硅元素Si；（2）氧化铝中氧元素显-2价Al₂$\stackrel{-2}{O}$₃；
（3）2个亚铁离子2Fe²⁺；（4）保持氮气的化学性质的最小粒子N₂．

10．下列粒子结构示意图中，其中表示阳离子的是（　　）

11．配平下列化学方程式：
（1）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+1O₂↑
（2）1CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$1CO₂+2H₂O
（3）1Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
（4）4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂
（5）2Mg+1CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+1C
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