如图是配制50克5%的蔗糖溶液的操作(1)需要蔗糖质量2.5g.需要水的体积47.5mL．(2)配制溶液的正确顺序是①④②⑤③该实验中玻璃棒的作用是加速溶解(3)如果实验时量筒仰视读数.则所得溶液小于5%．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．如图是配制50克5%的蔗糖溶液的操作

（1）需要蔗糖质量2.5g，需要水的体积47.5mL．
（2）配制溶液的正确顺序是①④②⑤③该实验中玻璃棒的作用是加速溶解
（3）如果实验时量筒仰视读数，则所得溶液小于5%．

分析根据溶液的配制过程：计算、称量、溶解，解答题目，注意过程中仪器的选择和使用，以及进行误差分析．

解答解：（1）50g5%的蔗糖溶液需要的蔗糖的质量为50g×5%=2.5g．需要的水的质量为50g-2.5g=47.5g，折合体积为47.5mL．
（2）配制溶液的过程中先取药品，称量药品，将药品放入烧杯中，加入量取的水，搅拌（加固体后液体，这样能加固体的溶解）．玻璃棒在溶解过程的作用是加速溶解；
（3）仰视读数，会导致读数偏小，实际体积偏大，也就是加入的水多于应该的数值，所以所得溶液的质量分数会小于5%．
故答案为：（1）2.5g； 47.5mL；（2）①④②⑤③；加快溶解；（3）小于．

点评误差分析中要结合质量分数的公式进行，注意各种误差因素的分析．

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小学生10分钟口算测试100分系列答案

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	A．	最外层电子数不同		B．	中子数不同
	C．	相对原子质量不同		D．	中子数与核外电子数之和不同

15．用化学用语回答：
（1）天然气的主要成分是CH₄；
（2）铝离子Al³⁺；
（3）氧化铁中铁元素的化合价$\stackrel{+3}{Fe}$₂O₃；
（4）澄清石灰水的溶质是Ca（OH）₂；
（5）稀硫酸的溶质是H₂SO₄．

12．海洋中蕴藏着丰富的化学资源，人类应合理开发利用，试回答下列相关问题：
（1）海水淡化：
下列方法中不能从海水中获取淡水资源的是A．
A．过滤 B．蒸馏 C．结晶脱水 D．蒸发结晶
（2）海水晒盐：
从海水中提取食盐的基本方法是蒸发结晶（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）．
（3）海水制镁：
金属镁广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业等，可通过如图1流程从海水中提取制备：

①如图1中生成沉淀的反应化学方程式为MgCl₂+Ca（OH）₂=CaCl₂+Mg（OH）₂↓，该反应属于复分解反应（填“化合”、“分解”、“复分解”、“氧化”之一）．
②海水制镁中须经历“MgCl₂→Mg（OH）₂→MgCl₂”的转化过程，这样做的目的是富集氯化镁，得到纯净的氯化镁．
（4）海水制“碱”：
1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了“联合制减法”（即侯氏制碱法），以食盐为主要原料制取纯碱．与比利时化学家索尔维发明的“氨碱法”相比，将原料利用率提高到96%且副产物无污染可作氮肥，开创了世界制碱工业的新纪元．
（5）如图2为氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线：
①下列说法正确的是B．
A．t₁℃时，Na₂CO₃溶解度大于NaCl溶解度
B．t₂℃时，饱和Na₂CO₃溶液与饱和NaCl溶液溶质质量分数相等
C．t₃℃时，100g水中最多溶解50gNa₂CO₃
D．NaCl的溶解度受温度变化的影响比Na₂CO₃的大
②t3℃时，将25gNa₂CO₃固体放入50g水中，充分溶解后，可得到Na₂CO₃的饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”），所得溶液的质量为70g．
③下列方法中能将饱和Na₂CO₃溶液变为不饱和溶液的是BE（填序号）．
A．加Na₂CO₃固体 B．加水 C．恒温蒸发水 D．降温 E．升温
④将t₂℃时等质量的饱和NaCl和Na₂CO₃溶液降温至t₁℃，所得溶液的质量关系：NaCl溶液质量＞Na₂CO₃溶液质量（填“＞”、“=”或“＜”）．
⑤生活在盐碱湖附近的人们“夏晒盐，冬捞碱”，请结合溶解度曲线，说明谚语中“冬捞碱”的原理：碳酸钠的溶解度受温度的影响比较大，因此通过降温结晶得到碳酸钠．

19．

小陈把一根用砂纸打磨过的铁丝弯成螺旋状，放入试管中，如图所示．
（1）装置中可以观察到的现象是：①铁丝生锈，颜色变为红棕色；②试管内的液面上升．
（2）如果铁丝足量，时间足够长，进入试管内的水的体积约占试管体积的五分之一．
（3）如果将烧杯中的水换为植物油，铁丝不会（选填“会”或“不会”）生锈．

9．如图是配制一定质量分数的NaCl溶液的操作过程．请回答下列问题：

（1）指出图中a、b两种仪器的名称：a量筒，b试剂瓶（或者细口瓶）．
（2）写出图中的一处错误操作操作①中瓶塞没有倒放．
（3）步骤⑤的操作为溶解，玻璃棒的作用是加速溶解，其操作要领是玻璃棒伸入溶液中旋转搅动，玻璃棒不碰触杯壁．
（4）若上面溶解得到的NaCl溶液中还含有少量不溶性物质，则步骤⑤还需增加的操作名称是过滤；配制溶液时，量取水的时候仰视读数，若其他操作都正确，则配制的NaCl溶液的溶质质量分数偏小（填写“偏大”“偏小”或“无影响”）

13．请用数字和化学符号填空
（1）硅元素Si；（2）氧化铝中氧元素显-2价Al₂$\stackrel{-2}{O}$₃；
（3）2个亚铁离子2Fe²⁺；（4）保持氮气的化学性质的最小粒子N₂．

14．往Ag NO₃溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出．下列分析正确的是（　　）

	A．	滤液中一定有Ag NO₃、Fe（NO₃）₂
	B．	滤渣中一定有铁和银
	C．	滤渣中一定有银，可能有铁
	D．	滤液中一定有Fe（NO₃）₂，可能有Ag NO₃

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