题目内容

7．如图各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（　　）
A．①②B．②③C．①③D．①②③

分析 一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可．

解答 解：①铜在加热条件下生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁溶液和铜，一定条件下均能一步实现，故正确．
②一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与水发生光合作用生成氧气，碳不充分燃烧生成一氧化碳，一定条件下均能一步实现，故正确．
③硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，一定条件下均能一步实现，故正确．
故①②③一定条件下均能一步实现．
故选：D．

点评 本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键．

练习册系列答案
相关题目
17．小宇用配制的10%的CuSO4溶液测定一瓶NaOH溶液中溶质的质量分数．
（1）下图是配制CuSO4溶液的操作过程，正确的顺序是ecbad（填序号）．

（2）取NaOH溶液50g，向其中加入10%的CuSO4溶液80g时恰好完全反应．
①请计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．（精确到0.1%）
②计算反应后所得溶液中溶质质量分数．（精确到0.1%）
18．化学实验室中有氯酸钾、二氧化锰、双氧水、高锰酸钾等药品和必需的仪器用品．
（1）小冰想用一种纯净物制氧气，该实验发生的化学反应方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）小城则选择了另一种给固体加热的方法制取氧气，如图所示，请将整个装置补充完整．
（3）在做铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶内放少量水的作用是防止生成物溅落下来炸裂瓶底．
15．用化学用语回答：
（1）天然气的主要成分是CH4；
（2）铝离子Al3+；
（3）氧化铁中铁元素的化合价$\stackrel{+3}{Fe}$2O3；
（4）澄清石灰水的溶质是Ca（OH）2；
（5）稀硫酸的溶质是H2SO4．
2．“微观与宏观相联系”是化学独特的思维方式，请结合图示完成下列问题：
（1）物质性质反映其组成和结构．从宏观进入微观，探索物质变化规律．
①不同酸具有相似的化学性质，但性质也存在差异．图1中能体现酸的通性的是ABD（填字母序号）；稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸则能与之反应生成白色沉淀，据图从微粒的角度分析写出该反应的实质是Ba2++SO42-=BaSO4↓（用离子方程式表示）．
②其实，离子方程式写法是先写好化学反应方程式，然后把易溶于水、易电解的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示，并删去方程式两边不参加反应的离子，最后检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等．
写出稀盐酸滴在氢氧化铁上所发生反应的离子方程式3H++Fe（OH）3=Fe3++3H2O．
③同学们做氢氧化钠溶液与硫酸溶液的反应，碳酸钠溶液与氯化钡溶液的反应，实验结束后，将两废液倒入烧杯中，未见有气泡，呈浑浊状，静止后过滤． 取滤液少许，滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红，说明滤液中一定没有大量的硫酸；另取少量滤液，滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中一定含有碳酸钠；结合有关物质之间的反应和相关性质，综合分析滤液中一定含有的离子是C${{O}_{3}}^{2-}$．（填离子符号）
（2）物质组成和结构决定其性质．根据图2硫酸氢钠溶液的微观图示，分析推测NaHSO4的性质，其中合理的是BCD（填字母序号）．
A．其水溶液能与金属钾发生置换反应，得到金属钠
B．其水溶液能使紫色石蕊试液变红
C．其水溶液能与金属锌反应生成氢气
D．其水溶液能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀．
12．海洋中蕴藏着丰富的化学资源，人类应合理开发利用，试回答下列相关问题：
（1）海水淡化：
下列方法中不能从海水中获取淡水资源的是A．
A．过滤   B．蒸馏   C．结晶脱水    D．蒸发结晶
（2）海水晒盐：
从海水中提取食盐的基本方法是蒸发结晶（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）．
（3）海水制镁：
金属镁广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业等，可通过如图1流程从海水中提取制备：
①如图1中生成沉淀的反应化学方程式为MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓，该反应属于复分解反应（填“化合”、“分解”、“复分解”、“氧化”之一）．
②海水制镁中须经历“MgCl2→Mg（OH）2→MgCl2”的转化过程，这样做的目的是富集氯化镁，得到纯净的氯化镁．
（4）海水制“碱”：
1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了“联合制减法”（即侯氏制碱法），以食盐为主要原料制取纯碱．与比利时化学家索尔维发明的“氨碱法”相比，将原料利用率提高到96%且副产物无污染可作氮肥，开创了世界制碱工业的新纪元．
（5）如图2为氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线：
①下列说法正确的是B．
A．t1℃时，Na2CO3溶解度大于NaCl溶解度
B．t2℃时，饱和Na2CO3溶液与饱和NaCl溶液溶质质量分数相等
C．t3℃时，100g水中最多溶解50gNa2CO3
D．NaCl的溶解度受温度变化的影响比Na2CO3的大
②t3℃时，将25gNa2CO3固体放入50g水中，充分溶解后，可得到Na2CO3的饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”），所得溶液的质量为70g．
③下列方法中能将饱和Na2CO3溶液变为不饱和溶液的是BE（填序号）．
A．加Na2CO3固体   B．加水   C．恒温蒸发水  D．降温  E．升温
④将t2℃时等质量的饱和NaCl和Na2CO3溶液降温至t1℃，所得溶液的质量关系：NaCl溶液质量＞Na2CO3溶液质量（填“＞”、“=”或“＜”）．
⑤生活在盐碱湖附近的人们“夏晒盐，冬捞碱”，请结合溶解度曲线，说明谚语中“冬捞碱”的原理：碳酸钠的溶解度受温度的影响比较大，因此通过降温结晶得到碳酸钠．
19．小陈把一根用砂纸打磨过的铁丝弯成螺旋状，放入试管中，如图所示．
（1）装置中可以观察到的现象是：①铁丝生锈，颜色变为红棕色；②试管内的液面上升．
（2）如果铁丝足量，时间足够长，进入试管内的水的体积约占试管体积的五分之一．
（3）如果将烧杯中的水换为植物油，铁丝不会（选填“会”或“不会”）生锈．
16．下列化学式书写错误的是（　　）
A．生石灰 CaOB．纯碱 NaCO3C．烧碱 NaOHD．熟石灰 Ca（OH）2
17．用适当的数字和符号表示：
（1）氮原子N
（2）2个二氧化硫分子2SO2；
（3）3个碳酸根离子3CO32-
（4）苏打的主要成分化学式是Na2CO3．

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