题目内容

2．如图所示操作中，正确的是（　　）
A．
 稀释浓硫酸		B．
 蒸发溶液		C．称量固体质量D．
 测溶液的pH

分析 A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．
B、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．
C、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断．
D、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．

解答 解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．
B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确．
C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误．
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误．
故选：B．

点评 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

练习册系列答案
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12．海洋中蕴藏着丰富的化学资源，人类应合理开发利用，试回答下列相关问题：
（1）海水淡化：
下列方法中不能从海水中获取淡水资源的是A．
A．过滤   B．蒸馏   C．结晶脱水    D．蒸发结晶
（2）海水晒盐：
从海水中提取食盐的基本方法是蒸发结晶（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）．
（3）海水制镁：
金属镁广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业等，可通过如图1流程从海水中提取制备：
①如图1中生成沉淀的反应化学方程式为MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓，该反应属于复分解反应（填“化合”、“分解”、“复分解”、“氧化”之一）．
②海水制镁中须经历“MgCl2→Mg（OH）2→MgCl2”的转化过程，这样做的目的是富集氯化镁，得到纯净的氯化镁．
（4）海水制“碱”：
1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了“联合制减法”（即侯氏制碱法），以食盐为主要原料制取纯碱．与比利时化学家索尔维发明的“氨碱法”相比，将原料利用率提高到96%且副产物无污染可作氮肥，开创了世界制碱工业的新纪元．
（5）如图2为氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线：
①下列说法正确的是B．
A．t1℃时，Na2CO3溶解度大于NaCl溶解度
B．t2℃时，饱和Na2CO3溶液与饱和NaCl溶液溶质质量分数相等
C．t3℃时，100g水中最多溶解50gNa2CO3
D．NaCl的溶解度受温度变化的影响比Na2CO3的大
②t3℃时，将25gNa2CO3固体放入50g水中，充分溶解后，可得到Na2CO3的饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”），所得溶液的质量为70g．
③下列方法中能将饱和Na2CO3溶液变为不饱和溶液的是BE（填序号）．
A．加Na2CO3固体   B．加水   C．恒温蒸发水  D．降温  E．升温
④将t2℃时等质量的饱和NaCl和Na2CO3溶液降温至t1℃，所得溶液的质量关系：NaCl溶液质量＞Na2CO3溶液质量（填“＞”、“=”或“＜”）．
⑤生活在盐碱湖附近的人们“夏晒盐，冬捞碱”，请结合溶解度曲线，说明谚语中“冬捞碱”的原理：碳酸钠的溶解度受温度的影响比较大，因此通过降温结晶得到碳酸钠．
13．请用数字和化学符号填空
（1）硅元素Si；（2）氧化铝中氧元素显-2价Al2$\stackrel{-2}{O}$3；
（3）2个亚铁离子2Fe2+；（4）保持氮气的化学性质的最小粒子N2．
10．下列粒子结构示意图中，其中表示阳离子的是（　　）
A．B．C．D．
17．用适当的数字和符号表示：
（1）氮原子N
（2）2个二氧化硫分子2SO2；
（3）3个碳酸根离子3CO32-
（4）苏打的主要成分化学式是Na2CO3．
7．下列属于复合肥的是（　　）
A．K2CO3B．Ca（H2PO4）2C．KNO3D．K2SO4
14．往Ag NO3溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出．下列分析正确的是（　　）
A．滤液中一定有Ag NO3、Fe（NO3）2
B．滤渣中一定有铁和银
C．滤渣中一定有银，可能有铁
D．滤液中一定有Fe（NO3）2，可能有Ag NO3
11．配平下列化学方程式：
（1）2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+1O2↑
（2）1CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$1CO2+2H2O
（3）1Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO2
（4）4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2
（5）2Mg+1CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+1C
（6）2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
12．除去难溶性杂质后的食盐中往往含有少量的Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质，为了将这些杂质除去，可向食盐溶液中加入过量的NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液，然后过滤除去沉淀，再加入盐酸调至溶液pH=7，最后蒸发得到精盐．下列操作及加入溶液顺序不正确的是（　　）
A．BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HC1B．BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl
C．Na2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HC1D．NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HC1

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