题目内容
17．我国化学家侯徳榜的“联合制碱法”工艺简洁效率高．其主要反应如下：①NH3+H2O+CO2═NH4HCO3
②NaCl（饱和）+NH4HCO3═NH4C1+NaHCO3↓
③2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
下列说法正确的是（ ）
| A． | ②反应是复分解反应 | |
| B． | ③反应过程中碳元素的化合价发生了改变 | |
| C． | ③反应后的H2O和CO2可以被循环使用 | |
| D． | 反应结束后，只得到一种产物Na2CO3 |
分析 两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的费用是复分解反应；
化合物中元素化合价代数和为零；
根据工艺流程可以判断可以循环利用的物质及其产物的种类．
解答 解：A、②中氯化钠和碳酸氢铵反应生成了氯化铵和碳酸氢钠，属于复分解反应，该选项说法正确；
B、NaCl（饱和）+NH4HCO3═NH4C1+NaHCO3↓中，反应前后元素的化合价都没有发生改变，该选项说法不正确；
C、③反应后的H2O和CO2可以被循环使用，这是因为①中的反应物中含有水和二氧化碳，该选项说法正确；
D、反应结束后，产物包括碳酸钠、水和二氧化碳等物质，该选项说法不正确．
故选：AC．
点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．
练习册系列答案
相关题目
1．下列有关硫酸铜的性质中，属于化学性质的是（ ）
①．硫酸铜晶体能溶于水 ②．硫酸铜晶体呈蓝色 ③．硫酸铜晶体受热时会从蓝色变为白色 ④．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液会产生蓝色沉淀．
①．硫酸铜晶体能溶于水 ②．硫酸铜晶体呈蓝色 ③．硫酸铜晶体受热时会从蓝色变为白色 ④．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液会产生蓝色沉淀．
| A． | ①② | B． | ②③ | C． | ③④ | D． | ①④ |
实验室用一定质量的氯酸钾和二氧化锰制取氧气，回答下列问题．
9．镁被誉为“国防金属”，工业上通常用海水制取金属镁，有以下两个方案：
方案一：
方案二：
请回答下列问题：
（1）每吨试剂价格表：
工业生产为了获得更高的利润，根据上表分析，最好选择方案二（填“一”或“二”）．
（2）步骤②中加入试剂充分反应后的操作是过滤；
（3）步骤③发生反应的化学方程式Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；
（4）在MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑反应中化合价发生变化的元素有2种．
方案一：
方案二：
请回答下列问题：
（1）每吨试剂价格表：
| 试剂 | NaOH | Ca（OH）2 |
| 价格（元/t） | 3200 | 1200 |
（2）步骤②中加入试剂充分反应后的操作是过滤；
（3）步骤③发生反应的化学方程式Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；
（4）在MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑反应中化合价发生变化的元素有2种．
6．有一包白色粉末，可能由氯化钠、硫酸钠、硫酸铜、碳酸钠、碳酸钙中的一种或几种组成，为确定其组成，进行如下实验．
①称取一定质量的该白色粉末加足水量溶解，得无色溶液A．
②在无色溶液A中加入过量氯化钡溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液B和白色沉淀C；将白色沉淀C洗涤、烘干后称得质量为10g．
③在10g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并由气泡冒出．
④在无色溶液B中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀
由上述实验得出的下列判断中，正确的是（ ）
①称取一定质量的该白色粉末加足水量溶解，得无色溶液A．
②在无色溶液A中加入过量氯化钡溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液B和白色沉淀C；将白色沉淀C洗涤、烘干后称得质量为10g．
③在10g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并由气泡冒出．
④在无色溶液B中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀
由上述实验得出的下列判断中，正确的是（ ）
| A． | 白色粉末中可能含有氯化钠 | |
| B． | 无色溶液B中可能含有两种溶质 | |
| C． | 白色粉末中不含碳酸钙、硫酸钠、硫酸铜 | |
| D． | 步骤③生成的气体质量可能是2.2g |
7．某同学做物质在氧气中燃烧的实验方法如下图所示，其中不合理的是（ ）
| A． |  木炭在氧气中燃烧 | B． |  铁丝在氧气中燃烧 | ||
| C． |  硫在氧气中燃烧 | D． |  蜡烛在氧气中燃烧 |