Question

6．有一包白色粉末，可能由氯化钠、硫酸钠、硫酸铜、碳酸钠、碳酸钙中的一种或几种组成，为确定其组成，进行如下实验．
①称取一定质量的该白色粉末加足水量溶解，得无色溶液A．
②在无色溶液A中加入过量氯化钡溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液B和白色沉淀C；将白色沉淀C洗涤、烘干后称得质量为10g．
③在10g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并由气泡冒出．
④在无色溶液B中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀
由上述实验得出的下列判断中，正确的是（　　）

• A． 白色粉末中可能含有氯化钠
• B． 无色溶液B中可能含有两种溶质
• C． 白色粉末中不含碳酸钙、硫酸钠、硫酸铜
• D． 步骤③生成的气体质量可能是2.2g

Answer 1

分析 根据硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钙难溶于水，会与酸反应而溶解，氯化钡和硫酸钠反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀等知识进行分析．

解答 解：硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钙难溶于水，会与酸反应而溶解，氯化钡和硫酸钠反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀．
称取一定质量的该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液A，碳酸钙难溶于水，硫酸铜在溶液中显蓝色，所以白色粉末中一定不含碳酸钙、硫酸铜；在无色溶液A中加入过量氯化钡溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液B和白色沉淀C；将白色沉淀C洗涤，烘干后称得质量为10g，在10g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有气泡冒出，说明白色沉淀C是硫酸钡沉淀和碳酸钡沉淀的混合物，所以白色粉末中一定含有碳酸钠、硫酸钠；碳酸钠和氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氯化钡是过量的，所以B中的溶质是氯化钠和氯化钡，在无色溶液B中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，说明溶液B中含有氯离子，但是加入的氯化钡引入了氯离子，白色粉末中是否含有氯化钠，不会影响实验现象，所以白色粉末中可能含有氯化钠，所以
A、通过推导可知，白色粉末中可能含有氯化钠，故A正确；
B、通过推导可知，无色溶液B中溶质是氯化钠和氯化钡，故B错误；
C、通过推导可知，白色粉末中不含碳酸钙、硫酸铜，故C错误；
D、通过化学方程式：BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑，可以看出，生成2.2克的二氧化碳，需要碳酸钡9.85克，而沉淀为10g，故D正确．
故选：AD．

点评 在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．