Question

8．今年我市初中化学实验考查的内容是“实验室制取二氧化碳气体”，图1是实验室制备常见气体的装置示意图．

（1）实验室制备CO₂的化学方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，可用的发生装置有：BCDEF（选填上图字母序号）．
（2）装置E或F相对于装置C在操作方面的优势为：可以控制反应的发生和停止．
（3）实验室用澄清石灰水检验二氧化碳的存在，该反应的化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；若二氧化碳过量，二氧化碳又会与碳酸钙、水反应生成易溶于水的碳酸氢钙[Ca（HCO₃）₂]，由此可以推出反应物的量不同，生成物可能不同．
（4）图2是小科完成CO₂制取、收集和验满的主要操作过程，其中需要纠正的是D（选填图2字母序号）．正确的操作应该改为将燃着的木条放在集气瓶口．

（5）如图3所示向集满CO₂的试管内倒入一定量的澄清石灰水，旋紧胶塞，上、下持续振荡一定时间．下列说法正确的是ACD（选填字母）
A．将胶塞的约二分之一旋进试管口
B．试管内压强大于试管外大气压强
C．有可能会出现石灰水先变浑浊后又变澄清的现象
D．旋紧胶塞的目的是为了防止石灰水冲出试管腐蚀皮肤，同时也促进了石灰水充分吸收CO₂
（6）已知饱和碳酸氢钠溶液可以吸收二氧化碳中的氯化氢气体，为了得到纯净、干燥的二氧化碳气体，除杂装置（如图4所示）的导管按气流方向连接顺序是C（选填字母）
A．c→b→c→d
B．b→a→c→d
C．c→d→a→b
D．d→c→b→a
（7）若实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，发生装置如图5所示，①打开止水夹，若发现稀盐酸未能与有孔塑料板上的石灰石接触，但此时已无稀盐酸可加，则下列溶液中，最适宜从长颈漏斗中添加的是C（选填字母）
A．氢氧化钠溶液   B．碳酸钠溶液
C．硫酸钠溶液       D．澄清石灰水

Answer 1

分析 （1）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的反应是固体和液体，反应条件是常温进行分析；
（2）根据装置E或F通过装置内压强的改变可以实现固体和液体的分离进行分析；
（3）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析；
（4）根据检查装置气密性，倾倒液体，制取并收集气体，二氧化碳验满的正确操作进行分析；
（5）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析；
（6）根据饱和碳酸氢钠可以吸收氯化氢，浓硫酸有吸水性，洗气应该长进短出进行分析；
（7）根据加入的物质不能和盐酸反应进行分析．

解答 解：（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，该反应的反应是固体和液体，反应条件是常温，所以可用的发生装置有：BCDEF；
（2）装置E或F通过装置内压强的改变可以实现固体和液体的分离，所以相对于装置C在操作方面的优势为：可以控制反应的发生和停止；
（3）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O，二氧化碳过量，二氧化碳又会与碳酸钙、水反应生成易溶于水的碳酸氢钙[Ca（HCO₃）₂]，由此可以推出反应物的量不同，生成物可能不同；
（4）A、检查装置气密性时，先将导管一端伸入水中，用手紧握试管外壁，导管口有气泡产生，证明装置气密性良好，故正确；
B、倾倒液体时，瓶塞倒放，试管倾斜，标签向着手心，故正确；
C、制取气体时，导管应该伸入集气瓶底部，故正确；
D、验满时，燃着的木条应该放在集气瓶口，故错误；
故选：D；
（5）A．将胶塞的约二分之一旋进试管口，故正确；
B．二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，试管内压强小于试管外大气压强，故错误；
C．二氧化碳过量时，也可能会与碳酸钙、水反应生成溶于水的碳酸氢钙，有可能会出现石灰水先变浑浊后又变澄清的现象，故正确；
D．旋紧胶塞的目的是为了防止石灰水冲出试管腐蚀皮肤，同时也促进了石灰水充分吸收二氧化碳，故正确；
故选：ACD；
（6）饱和碳酸氢钠可以吸收氯化氢，浓硫酸有吸水性，洗气应该长进短出，所以除杂装置的导管按气流方向连接顺序是：c→d→a→b，故选：C；
（7）加入的物质不能和盐酸反应，氢氧化钠会与盐酸反应生成氯化钠，碳酸钠会与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钙也会与盐酸反应，故选：C．
故答案为：（1）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O，BCDEF；
（2）可以控制反应的发生和停止；
（3）CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O，反应物的量；
（4）D，将燃着的木条放在集气瓶口；
（5）ACD；
（6）C；
（7）C．

点评 本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．