Question

7．实验设计是化学实验的重要环节，请根据下列实验要求问答相关问题：
【探究一】用对比实验方法探究二氧化碳的性质

实验一	实验二

（1）实验一中振荡3个矿泉水塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度为A＞B＞C，其中变浑浊的瓶内发生反应的化学方程式为Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；对比A瓶与C（填“B”或“C”）瓶的实验现象，可证明CO₂能与NaOH发生反应．
（2）实验二观察到C装置中发生的现象是干燥的石蕊试纸无变化，湿润的蓝色石蕊试纸变红色．
【探究二】用控制变量方法探究影响物质溶解性的因素．

实验三	实验四

（3）实验三目的是探究温度对物质溶解性的影响；实验四是探究溶剂种类对物质溶解性的影响．
【探究三】探究不同酸具有相似的化学性质，但性质也存在差异

（4）图中能体现酸的通的是ABD（填字母序号）；稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸则能与之反应，本质的原因是它们在水溶液中电离出来的阴离子或酸根离子不同，据图从微观的角度分析稀硫酸和氯化钡溶液反应的实质是Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

Answer 1

分析 （1）实验一中振荡3个矿泉水塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度为A＞B＞C，其中变浑浊的瓶内发生的反应是：二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，对比A瓶与C瓶的实验现象，可证明CO₂能与NaOH发生反应；（2）根据二氧化碳溶于水生成碳酸进行分析；
（3）根据硝酸钾、氯化钠的溶解性进行回答；
（4）酸类因为溶于水时电离出的阳离子相同，有相同的化学性质，又因为溶于水时电离出的阴离子或酸根离子不同，其性质也存在差异；

解答 解：（1）用对比实验方法探究二氧化碳的性质：实验一中振荡3个矿泉水塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度为A＞B＞C，其中变浑浊的瓶内发生的反应是：二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，对比A瓶与C瓶的实验现象，可证明CO₂能与NaOH发生反应；故答案为：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；C；
（2）实验二观察到C装置中发生的现象是：干燥的石蕊试纸无变化，湿润的蓝色石蕊试纸变红色；因为二氧化碳溶于水生成碳酸；故答案为：干燥的石蕊试纸无变化，湿润的蓝色石蕊试纸变红色；
（3）硝酸钾在低温不溶，加热继续溶解，说明物质的溶解性与温度有关；氯化钠不溶于酒精，而溶于水．故实验呈现的不同现象能说明物质的溶解性与溶剂种类有关；故填：温度；溶剂种类；
（4）酸类因为溶于水时电离出的阳离子相同，有形同的化学性质，又因为溶于水时电离出的阴离子或酸根离子不同，其性质也存在差异；氯化钡溶液与硫酸溶液反应的条件是钡离子和硫酸根离子产生硫酸钡沉淀，故该反应的实质是：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；故填：ABD；阴离子或酸根离子；Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；

点评 本题考查知识面较广，注意通过给出微粒的模型，考查学生的知识迁移能力和对复分解反应的应用能力．