Question

12．镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水（主要含NaCl和MgCl₂等）中提取的，主要步骤如图所示：

（1）上述步骤中试剂①应过量，理由是使MgCl₂完全转化为沉淀．验证MgCl₂已完全转化为Mg（OH）₂的方法是取滤液滴入NaOH溶液，若无沉淀产生，则溶液中无镁离子，则已完全转化．
（2）加入试剂①后，能够分离得到氢氧化镁沉淀的操作方法是过滤，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是引流．
（3）试剂②可以选用过量的稀盐酸．
（4）无水MgCl₂在熔融状态下通电，发生分解反应产生Mg和Cl₂，写出该反应化学方程式MgCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{熔融}$Mg+Cl₂↑．

Answer 1

分析 （1）根据已有的海水制镁的知识进行分析解答，氢氧化钙能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙；
（2）根据过滤是分离混合物的方法进行分析；
（3）氢氧化镁转化成氯化镁一般是采用盐酸进行中和反应；
（4）由题中可知反应产物，再结合化学反应方程式的书写原则书写方程式．

解答 解：（1）海水中含有的氯化镁，要转化生成氢氧化镁沉淀，可以加入氢氧化钙，氢氧化钙过量能保证氯化镁完全沉淀，验证MgCl₂已完全转化为Mg（OH）₂的方法是取滤液滴入NaOH溶液，若无沉淀产生，则溶液中无镁离子，则已完全转化；故填：使MgCl₂完全转化为沉淀；取滤液滴入NaOH溶液，若无沉淀产生，则溶液中无镁离子，则已完全转化；
（2）要将氢氧化镁固体与溶液分离，应选用过滤的方法，实验室中过滤用到玻璃棒的作用是引流，故填：过滤；引流；
（3）把氢氧化镁转化成氯化镁需加入盐酸进行中和反应．故答案为：过量的稀盐酸；
 （4）由题中可知反应产物，再结合化学反应方程式的书写原则书写方程式．
故答案为：MgCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{熔融}$Mg+Cl₂↑．

点评 此题是对海水中物质的提纯应用的考查，主要是利用了酸碱盐之间的相关反应，解决了物质的相关转化，是复分解反应发生条件的具体应用．