Question

17．为测定某黄铜中铜的质量分数，小欣进行以下实验：取10.0g黄铜样品与足量稀盐酸充分反应，产生的氢气与反应时间的函数关系如图
（1）产生氢气的质量是0.1g
（2）计算样品中铜的质量分数
（3）t₁-t₂时间段产生气泡速度放缓的原因是稀盐酸的溶质质量分数在反应中逐渐降低．

Answer 1

分析 （1）根据图象中的数据分析生成氢气的质量；
（2）根据生成氢气的质量，依据化学方程式进行计算；
（3）根据盐酸的浓度会影响反应速率．

解答 解：（1）产生氢气的质量是0.1g；
（2）设样品中锌的质量为x
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65            2
x            0.1g
$\frac{65}{x}$=$\frac{2}{0.1g}$
 x=3.25g
所以样品中铜元素的质量分数为：$\frac{10g-3.25g}{10g}$×100%=67.5%；
（3）通过分析可知，t₁-t₂时间段产生气泡速度放缓的原因是：稀盐酸的溶质质量分数在反应中逐渐降低．
故答案为：（1）0.1g；
（2）样品中铜元素的质量分数为67.5%；
（3）稀盐酸的溶质质量分数在反应中逐渐降低．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．