题目内容

12．某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用氢氧化钠的稀溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程见如图．下图所加试剂①②③分别是（　　）
A．稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸B．稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液
C．稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液D．稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸

分析 根据碱能使无色酚酞变红，酸碱能发生中和反应，观察图示情况解答即可．

解答 解：由第二步烧杯中液体变为红色可知，①中试剂为碱NaOH溶液，②中为酚酞；加上试剂③后溶液变为无色，证明了碱被反应完，故可判断③是稀盐酸，酸与碱发生了中和反应；
故选D．

点评 本题难度不大，考查了酸碱中和反应的过程，熟记内容即可解决．

练习册系列答案
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16．请你参与实验室配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液的实验，并进行实验过程的探究：
（1）计算：配制50g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为5g，所需蒸馏水的体积为45mL（水的密度约为1g/mL）．
（2）称量：分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，应A（填标号）．
A．先在托盘上放置所需的砝码，再添加硝酸钾直至天平平衡．
B．先添加所需的硝酸钾，再添加砝码到所在的托盘直至天平平衡．
【探究一】：在称量过程中，某同学的称量操作如图所示，你认为该操作对本次实验的数据处理的正确性没有（填“有”或“没有”）影响，理由是称量过程中没有使用游码．

（3）量取：准确量取所需蒸馏水要用到的仪器是BC（选填图中的标号）．
（4）溶解：将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解．
【探究二】：20℃时，将20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液．从表中找出计算所需的数据为：1.063g/mL．
温度℃
质量分数%		 20 40 60
 4 1.023 1.016 1.007
 10 1.063 1.054 1.044
3．铕是一种稀土元素，如图是铕元素周期表中元素的相关信息，下列说法错误的是（　　）
A．铕的原子序数是63B．铕属于非金属元素
C．铕原子中的质子数是63D．铕的相对原子质量是152.0
20．下面是两种化肥标签的一部分，请回答：

（1）从标签上看，这两种化肥属于氮肥（填 氮肥、磷肥、钾肥），碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是碳酸氢铵高温易分解．
（2）这种“尿素”和“碳酸氢铵”的含氮的质量比为23：8．
（3）从含氮量角度，50kg这种碳酸氢铵相当于17.4kg（精确到0.1）这种尿素．
7．下列物质的用途体现化学性质是（　　）
A．②③B．①④C．①③D．①
17．实验装置如图所示，其气密性良好．若要使B中尖嘴导管有“喷泉”产生，则A加入的固体和液体不可能是 （　　）
A．氯化钠和水B．碳酸钙和稀盐酸
C．二氧化锰和过氧化氢溶液D．镁和稀硫酸
4．家庭日常生活中经常用到的下列物质中，属于纯净物的是（　　）
A．食醋B．啤酒C．生铁D．冰水
1．甲、乙、丙、丁4种常见物质，由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中的2-3种组成．
（1）甲俗称纯碱，其化学式为Na2CO3．
（2）乙是一种氧化物，遇水放出大量的热，乙的名称是氧化钙．
（3）丙与氧气在点燃条件下反应，其微观示意图如图1，请在方框中补全相应微粒的图示．

（4）如图2所示（夹持仪器略去，K1、K2均关闭），打开K1，待液体全部流下，立即关闭K1，观察到产生大量气泡，且烧杯中丁的溶液变浑浊．充分反应后，打开K1和K2，使液体全部流入锥形瓶，瓶中无明显现象．
①用化学方程式表示烧杯中溶液变浑浊的原因CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．．
②取反应后锥形瓶中的溶液，测得pH=3，则该溶液中含有的溶质除HCl外，还有NaCl、CaCl2．
2．进行化学实验操作考核时，下列四位同学的操作中正确的是（　　）
A．
检验溶液酸碱性		B．
溶解固体		C．
倾倒液体		D．
熄灭酒精灯

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