题目内容
1．甲、乙、丙、丁4种常见物质，由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中的2-3种组成．（1）甲俗称纯碱，其化学式为Na2CO3．
（2）乙是一种氧化物，遇水放出大量的热，乙的名称是氧化钙．
（3）丙与氧气在点燃条件下反应，其微观示意图如图1，请在方框中补全相应微粒的图示．
（4）如图2所示（夹持仪器略去，K1、K2均关闭），打开K1，待液体全部流下，立即关闭K1，观察到产生大量气泡，且烧杯中丁的溶液变浑浊．充分反应后，打开K1和K2，使液体全部流入锥形瓶，瓶中无明显现象．
①用化学方程式表示烧杯中溶液变浑浊的原因CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．．
②取反应后锥形瓶中的溶液，测得pH=3，则该溶液中含有的溶质除HCl外，还有NaCl、CaCl2．
分析 （1）碳酸钠俗称纯碱，写出化学式；
（2）根据氧化钙与水反应生成了氢氧化钙能放出大量的热分析回答；
（3）根据质量守恒定律反应前后原子的种类、数目不变分析；
（4）①根据二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和和水分析回答；
②根据盐酸、碳酸钠、氢氧化钙的性质分析．
解答 解：（1）甲俗称纯碱，则甲为碳酸钠，化学式为Na2CO3．
（2）由于氧化钙与水反应生成了氢氧化钙能放出大量的热，氧化钙是由钙、氧两种元素组成的，属于氧化物，由此可知，乙的名称是氧化钙．
（3）由物质的微观构成可知，丙为甲烷，燃烧生成了二氧化碳和水，由质量守恒定律反应前后原子的种类、数目不变可知，在方框中补应补充两个水分子，见下图：
（4）①由于盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳能使氢氧化钙溶液变浑浊，氢氧化钙是由上述中的元素组成的，所以，丁物质是氢氧化钙，反应的方程式是：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
②由题意可知，锥形瓶中的溶液的pH=3，说明溶液中有剩余的盐酸，则碳酸钠、氢氧化钙完全反应，该溶液中含有的溶质除HCl外，还有盐酸与碳酸钠、氢氧化钙生成的NaCl、CaCl2．
故答为：（1）Na2CO3；（2）氧化钙；（3）
；（4）①CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；②NaCl；CaCl2．
点评 本题的推断由组成物质的元素做为限定条件，因此，熟悉常见物质的组成、性质及变化规律对该题中所涉及物质的推断就至关重要了．
练习册系列答案
全优冲刺100分系列答案
英才点津系列答案
相关题目
5．下列有关水的认识错误的是（ ）
| A． | 水是一种常见的溶剂 | B． | 自然界中的水过滤后变成纯水 | ||
| C． | 水的蒸馏是物理变化 | D． | 硬水和软水可用肥皂水鉴别 |
12．某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用氢氧化钠的稀溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程见如图．下图所加试剂①②③分别是（ ）
| A． | 稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸 | B． | 稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液 | ||
| C． | 稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液 | D． | 稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸 |
9．
实验室中有一瓶长期使用的氢氧化钠固体样品，某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行探究．
发现问题】该样品中含有哪些物质？
【查阅资料】①NaOH在空气中不会转化成NaHCO3．
②BaCl2溶液呈中性，Ba（OH）2是可溶性碱
③CO2在饱和的NaHCO3溶液中几乎不溶解
【提出猜想】
猜想Ⅰ：NaOH
猜想Ⅱ：Na2CO3
猜想Ⅲ：NaOH和Na2CO3
【设计实验】
【收集证据】（1）若现象A是有气泡产生，则X溶液为稀盐酸，则猜想Ⅰ（填“猜想Ⅰ”、“猜想Ⅱ”或“猜想Ⅲ”）不成立．
（2）若X溶液为BaCl2溶液，现象A是有白色沉淀生成，则产生沉淀的化学方程式是BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl，取反应后的上层清液，测定其PH，当PH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），则证明猜想Ⅲ成立．
【定量分析】确定部分变质样品中Na2CO3的质量分数．
兴趣小组的同学用如图所示装置进行实验．
步骤如下：①按图连接好装置，并检查气密性；②准确称取该样品1.0g，放入烧瓶内；③打开活塞，滴加30.0%的稀硫酸至过量，关闭活塞；④反应结束后，量筒内液体的读数为55.0mL．（已知：室温条件下，CO2的密度为1.6g•L-1）
（1）B装置集气瓶内原有的空气对实验结果没有（填“有”或“没有”）影响．饱和NaHCO3溶液如果用水代替，则所测CO2体积偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（2）计算该样品中Na2CO3的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）
【实验反思】有同学指出，上述三种猜想并不全面，请再提出一种猜想NaOH、Na2CO3、H2O．
实验室中有一瓶长期使用的氢氧化钠固体样品，某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行探究．发现问题】该样品中含有哪些物质？
【查阅资料】①NaOH在空气中不会转化成NaHCO3．
②BaCl2溶液呈中性，Ba（OH）2是可溶性碱
③CO2在饱和的NaHCO3溶液中几乎不溶解
【提出猜想】
猜想Ⅰ：NaOH
猜想Ⅱ：Na2CO3
猜想Ⅲ：NaOH和Na2CO3
【设计实验】
| 实验操作 | 实验现象 |
 | 步骤①：样品全部溶解 步骤②：观察到现象A |
（2）若X溶液为BaCl2溶液，现象A是有白色沉淀生成，则产生沉淀的化学方程式是BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl，取反应后的上层清液，测定其PH，当PH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），则证明猜想Ⅲ成立．
【定量分析】确定部分变质样品中Na2CO3的质量分数．
兴趣小组的同学用如图所示装置进行实验．
步骤如下：①按图连接好装置，并检查气密性；②准确称取该样品1.0g，放入烧瓶内；③打开活塞，滴加30.0%的稀硫酸至过量，关闭活塞；④反应结束后，量筒内液体的读数为55.0mL．（已知：室温条件下，CO2的密度为1.6g•L-1）
（1）B装置集气瓶内原有的空气对实验结果没有（填“有”或“没有”）影响．饱和NaHCO3溶液如果用水代替，则所测CO2体积偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（2）计算该样品中Na2CO3的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）
【实验反思】有同学指出，上述三种猜想并不全面，请再提出一种猜想NaOH、Na2CO3、H2O．
16．纳米材料具有特殊的性质和功能．纳米二氧化钛（TiO2）参与的光催化反应可使吸附在其表面的甲醛等物质被氧化，降低空气中有害物质的浓度．正钛酸（H4TiO4）在一定条件下分解失水可制得纳米TiO2．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 甲醛对人体健康有害 | |
| B． | 纳米TiO2添加到墙面涂料中，可消除甲醛 | |
| C． | 纳米TiO2与普通的TiO2的性质、功能完全相同 | |
| D． | 制备纳米TiO2的反应：H4TiO4$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$TiO2+2H2O |
