题目内容
4．家庭日常生活中经常用到的下列物质中，属于纯净物的是（ ）| A． | 食醋 | B． | 啤酒 | C． | 生铁 | D． | 冰水 |
分析 根据组成物质的种类，将物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．据此分析物质的类别．
解答 解：A、食醋是醋酸和水的混合物，故选项错误；
B、啤酒中有水和酒精等，属于混合物，故选项错误；
C、生铁是铁的一种合金，合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，属于混合物，故选项错误；
D、冰水是由一种物质组成的，属于纯净物，故选项正确；
故选D．
点评 本考点考查了物质的分类和合金等，与生活实际联系比较密切．要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
8．除去下列物质中的杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是（ ）
| 选项 | 物质 | 杂质（少量） | 试剂及操作方法 |
| A | 氧化钙 | 石灰石 | 高温 |
| B | 稀盐酸 | 稀硝酸 | 加入过量的硝酸银溶液，过滤 |
| C | 氯化钠 | 泥沙 | 加入足量的水溶解、蒸发、结晶 |
| D | 氨气 | 水蒸气 | 通过足量的氢氧化钠固体干燥 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
12．某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用氢氧化钠的稀溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程见如图．下图所加试剂①②③分别是（ ）
| A． | 稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸 | B． | 稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液 | ||
| C． | 稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液 | D． | 稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸 |
19．溶液与我们的生活息息相关．下面有关溶液的说法不正确的是（ ）
| A． | 配制5%的医用葡萄糖溶液的一般步骤是计算、称取、量取、溶解和装瓶贴标签 | |
| B． | 氢氧化钠溶液能导电是因为溶液中含有较多自由移动的离子 | |
| C． | 10mL98%的硫酸溶液加入到10mL水中得到49%的硫酸溶液 | |
| D． | 消除路面上的积雪可以撒些盐，这样可以使雪较快地融化 |
9．
实验室中有一瓶长期使用的氢氧化钠固体样品，某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行探究．
发现问题】该样品中含有哪些物质？
【查阅资料】①NaOH在空气中不会转化成NaHCO3．
②BaCl2溶液呈中性，Ba（OH）2是可溶性碱
③CO2在饱和的NaHCO3溶液中几乎不溶解
【提出猜想】
猜想Ⅰ：NaOH
猜想Ⅱ：Na2CO3
猜想Ⅲ：NaOH和Na2CO3
【设计实验】
【收集证据】（1）若现象A是有气泡产生，则X溶液为稀盐酸，则猜想Ⅰ（填“猜想Ⅰ”、“猜想Ⅱ”或“猜想Ⅲ”）不成立．
（2）若X溶液为BaCl2溶液，现象A是有白色沉淀生成，则产生沉淀的化学方程式是BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl，取反应后的上层清液，测定其PH，当PH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），则证明猜想Ⅲ成立．
【定量分析】确定部分变质样品中Na2CO3的质量分数．
兴趣小组的同学用如图所示装置进行实验．
步骤如下：①按图连接好装置，并检查气密性；②准确称取该样品1.0g，放入烧瓶内；③打开活塞，滴加30.0%的稀硫酸至过量，关闭活塞；④反应结束后，量筒内液体的读数为55.0mL．（已知：室温条件下，CO2的密度为1.6g•L-1）
（1）B装置集气瓶内原有的空气对实验结果没有（填“有”或“没有”）影响．饱和NaHCO3溶液如果用水代替，则所测CO2体积偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（2）计算该样品中Na2CO3的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）
【实验反思】有同学指出，上述三种猜想并不全面，请再提出一种猜想NaOH、Na2CO3、H2O．
实验室中有一瓶长期使用的氢氧化钠固体样品，某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行探究．发现问题】该样品中含有哪些物质？
【查阅资料】①NaOH在空气中不会转化成NaHCO3．
②BaCl2溶液呈中性，Ba（OH）2是可溶性碱
③CO2在饱和的NaHCO3溶液中几乎不溶解
【提出猜想】
猜想Ⅰ：NaOH
猜想Ⅱ：Na2CO3
猜想Ⅲ：NaOH和Na2CO3
【设计实验】
| 实验操作 | 实验现象 |
 | 步骤①：样品全部溶解 步骤②：观察到现象A |
（2）若X溶液为BaCl2溶液，现象A是有白色沉淀生成，则产生沉淀的化学方程式是BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl，取反应后的上层清液，测定其PH，当PH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），则证明猜想Ⅲ成立．
【定量分析】确定部分变质样品中Na2CO3的质量分数．
兴趣小组的同学用如图所示装置进行实验．
步骤如下：①按图连接好装置，并检查气密性；②准确称取该样品1.0g，放入烧瓶内；③打开活塞，滴加30.0%的稀硫酸至过量，关闭活塞；④反应结束后，量筒内液体的读数为55.0mL．（已知：室温条件下，CO2的密度为1.6g•L-1）
（1）B装置集气瓶内原有的空气对实验结果没有（填“有”或“没有”）影响．饱和NaHCO3溶液如果用水代替，则所测CO2体积偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（2）计算该样品中Na2CO3的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）
【实验反思】有同学指出，上述三种猜想并不全面，请再提出一种猜想NaOH、Na2CO3、H2O．
16．纳米材料具有特殊的性质和功能．纳米二氧化钛（TiO2）参与的光催化反应可使吸附在其表面的甲醛等物质被氧化，降低空气中有害物质的浓度．正钛酸（H4TiO4）在一定条件下分解失水可制得纳米TiO2．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 甲醛对人体健康有害 | |
| B． | 纳米TiO2添加到墙面涂料中，可消除甲醛 | |
| C． | 纳米TiO2与普通的TiO2的性质、功能完全相同 | |
| D． | 制备纳米TiO2的反应：H4TiO4$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$TiO2+2H2O |
14．下列图标的实验操作正确的是（ ）
| A． |  氧气验满 | B． |  取用药品 | C． |  称取NaCl | D． |  稀释浓硫酸 |