Question

19．在化学反应中，有元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应．例：$\stackrel{0}{2Na}$+$\stackrel{0}{C{l}_{2}}$═2$\stackrel{+1}{Na}$$\stackrel{-1}{Cl}$，反应前后，Na、Cl的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应．观察下列反应：
A．2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO B．CaO+H₂O═Ca（OH）₂
C．2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2KCl+3O₂↑D．CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
E．H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂OF．HCl+NaOH═NaCl+H₂O
请对以下四种基本反应类型分别是否属于氧化还原反应，作出恰当的概括：
置换反应：一定属于氧化还原反应，复分解反应：一定不属于氧化还原反应，化合反应：可能是氧化还原反应，分解反应：可能是氧化还原反应．

Answer 1

分析 利用化合价知识对各个反应的化合价进行判断，只要是有化合价变化的反应均是氧化还原反应．利用个反应类型的概念对各基本反应类型中元素的化合价进行分析探讨即可．

解答 解：A、2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO 中镁与氧的化合价均有变化，是氧化还原反应； B、CaO+H₂O=Ca（OH）₂各元素的化合价均无变化，不是氧化还原反应；C、2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2KCl+3O₂↑中氯元素与氧元素的化合价有变化，是氧化还原反应；D、CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑中各元素化合价均无变化，不是氧化还原反应；E、H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O中氢元素和铜元素的化合价有变化，是氧化还原反应；F、HCl+NaOH═NaCl+H₂O中各元素化合价均无变化，不是氧化还原反应；
置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，因此置换反应中一定有化合价的变化，一定属于氧化还原反应；
复分解反应中没有化合价的变化，一定不属于氧化还原反应；
化合反应中可能存在化合价的变化，可能是氧化还原反应；
分解反应中可能存在化合价的变化，可能是氧化还原反应；
故答案为：一定属于氧化还原反应；一定不属于氧化还原反应；可能是氧化还原反应；可能是氧化还原反应．

点评 此题是借助信息对氧化还原反应的探讨，主要是利用化合价知识对氧化还原反应的再认识，属于信息给予题的范畴．