题目内容

7．在AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后，过滤、洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，则滤渣成分的组成是（　　）
A．Fe、AgB．Fe、ZnC．Zn、AgD．Zn、Ag、Fe

分析 在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此进行分析解答．

解答 解：根据在金属活动性顺序中，锌＞铁＞氢＞银，在AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，故铁粉不能与Zn（NO3）2溶液反应，能与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁溶液；充分反应后，过滤、洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，银不与稀盐酸反应，说明滤渣中含有能与稀盐酸反应的金属，该金属应为铁，说明铁是过量的，则滤渣成分的组成是Fe、Ag．
故选：A．

点评 本题难度不是很大，熟练掌握金属的化学性质、综合考虑各种出现的情况是正确解答此类题的关键．

练习册系列答案
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17．下列变化过程中，一定发生了化学变化的是（　　）
A．用金刚石切割玻璃B．食物腐烂
C．用活性炭净水器净水D．用汽油清洗油污
18．为测定某稀硫酸的溶质质量分数，将10g锌粒加入到盛有50g稀硫酸的烧杯中，充分反应后锌粒有剩余，称得烧杯内物质的总质量为59.8g．试计算：
（1）生成氢气的质量．
（2）稀硫酸中溶质的质量分数．（精确到0.1%）
15．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图．t1℃时，在两烧杯中分别加入等质量的两种物质和等质量的蒸馏水，充分溶解后现象如图；继续加热到t2℃时现象如图（不考虑溶剂质量变化）．下列说法不正确的是（　　）
A．t1℃时甲一定是饱和溶液
B．t2℃时甲、乙两溶液的溶质质量分数相等
C．t2℃时甲、乙两溶液一定均为不饱和溶液
D．图中M表示甲的溶解度曲线
2．A-G是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图甲所示，部分反应条件、反应物及生成物已略去，“-”表示两端物质能发生反应．A、E、F含有同种金属元素，B是由两种元素组成的化合物，图乙是D、E的相关信息（重叠部分表示两种物质的共同点）．请回答下列问题：

（1）F的化学式是CaCO3．
（2）反应①的基本反应类型为化合反应．
（3）写出物质A的一种用途改良酸性土壤．
（4）写出反应②的一个化学方程式Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2．
12．化学与我们息息相关，请用所学化学知识完成下列问题：
（1）餐具上的油污可用洗洁精洗掉，这是利用洗洁精的乳化（选填“溶解”或“乳化”）作用．
（2）我们穿的衣服通常是由纤维织成的，纤维又分为天然纤维和合成纤维，请你写出一种天然纤维的名称：棉．
（3）防止铁锅生锈的方法是保持铁锅的清洁和干燥．
（4）炒菜时，有时燃气灶会产生黑烟，是因为燃料不充分燃烧产生碳（炭）粒．
19．在化学反应中，有元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应．例：$\stackrel{0}{2Na}$+$\stackrel{0}{C{l}_{2}}$═2$\stackrel{+1}{Na}$$\stackrel{-1}{Cl}$，反应前后，Na、Cl的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应．观察下列反应：
A．2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO B．CaO+H2O═Ca（OH）2
C．2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2KCl+3O2↑D．CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑
E．H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2OF．HCl+NaOH═NaCl+H2O
请对以下四种基本反应类型分别是否属于氧化还原反应，作出恰当的概括：
置换反应：一定属于氧化还原反应，复分解反应：一定不属于氧化还原反应，化合反应：可能是氧化还原反应，分解反应：可能是氧化还原反应．
16．下列实验设计能达到实验目的是（　　）
选项实验目的实验设计
A除去粗盐中难溶性杂质将粗盐研碎、溶解、蒸发
B除去二氧化碳中少量的水蒸气和氯化氢气体先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸
C除去硫酸钠溶液中的少量的硫酸向溶液中加入适量的氢氧化钡溶液，过滤
D鉴别氯化钠和硝酸铵分别取少量样品，加熟石灰研磨，闻气味
A．AB．BC．CD．D
5．将质量为44.4克含有少量NaCl的纯碱晶体（Na2CO3•nH2O）样品，平均分成A、B、C三份，进行如图实验（Na2CO3受热不分解）．

（1）A样品中与BaCl2溶液反应的Na2CO3的质量是5.3克．
（2）化学式Na2CO3•nH2O中n是10
（3）对C样品的操作结束后，所得NaCl溶液的溶质质量分数是多少？（精确到0.1%）

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