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8．抗疟疾的新药青蒿素的发明人屠呦呦成为第一位获得诺贝尔生理医学奖的中国科学家．青蒿素是无色针状晶体，其化学式为C15H22O5，可溶于甲醇（CH3OH）、乙醇（C2H5OH），不溶于水．判断下列说法正确的是（　　）
A．青蒿素属于有机物，由碳、氢、氧3个元素组成
B．青蒿素由15个碳原子、22个氢原子、5个氧原子构成
C．甲醇、乙醇在空气中充分燃烧一定都能生成二氧化碳和水
D．青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比为15：22：5

分析 A．根据元素的组成来分析；
B．根据物质的结构来分析；
C．根据质量守恒定律来分析；
D．根据化合物中元素的质量比来分析．

解答 解：A．元素是个宏观概念，只讲种类、不讲个数，故错误；
B．青蒿素是由青蒿素分子构成的而不是由原子直接构成的，故错误；
C．甲醇、乙醇均是由碳、氢、氧三种元素组成的，所以在空气中充分燃烧一定都能生成二氧化碳和水，故正确；
D．青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，故错误．
故选C．

点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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18．为测定某稀硫酸的溶质质量分数，将10g锌粒加入到盛有50g稀硫酸的烧杯中，充分反应后锌粒有剩余，称得烧杯内物质的总质量为59.8g．试计算：
（1）生成氢气的质量．
（2）稀硫酸中溶质的质量分数．（精确到0.1%）
19．在化学反应中，有元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应．例：$\stackrel{0}{2Na}$+$\stackrel{0}{C{l}_{2}}$═2$\stackrel{+1}{Na}$$\stackrel{-1}{Cl}$，反应前后，Na、Cl的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应．观察下列反应：
A．2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO B．CaO+H2O═Ca（OH）2
C．2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2KCl+3O2↑D．CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑
E．H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2OF．HCl+NaOH═NaCl+H2O
请对以下四种基本反应类型分别是否属于氧化还原反应，作出恰当的概括：
置换反应：一定属于氧化还原反应，复分解反应：一定不属于氧化还原反应，化合反应：可能是氧化还原反应，分解反应：可能是氧化还原反应．
16．下列实验设计能达到实验目的是（　　）
选项实验目的实验设计
A除去粗盐中难溶性杂质将粗盐研碎、溶解、蒸发
B除去二氧化碳中少量的水蒸气和氯化氢气体先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸
C除去硫酸钠溶液中的少量的硫酸向溶液中加入适量的氢氧化钡溶液，过滤
D鉴别氯化钠和硝酸铵分别取少量样品，加熟石灰研磨，闻气味
A．AB．BC．CD．D
3．结合如图回答问题．

（1）实验室用甲装置制取氧气，该反应的化学方程式为：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（2）若工业上使用赤铁矿石（主要成分是氧化铁）炼铁，请写出炼铁原理的化学方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．在实验室里，可以利用乙装置进行此实验，点燃酒精喷灯前先通一会儿气体A的目的是：排尽玻璃管内的空气，防止加热时发生爆炸．
（3）丙实验试管③中反应的方程式为Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag．
丙实验能完全比较铁、铜、银的活动性顺序，并且三个实验都有必要做，试管②内所加试剂B、C可以是稀盐酸、铜片．
1．某研究性学习小组为了研究牙膏中的主要成分，他们选了一种牙膏（一种牙膏只有一种摩擦剂）．并查阅资料得出他们它们的功能，如图所示．
摩擦剂主要成分功能
氢氧化铝、碳酸钙或二氧化硅占牙膏成分的50%左右．用于增强牙膏的摩擦作用和去污效果，能有效去除牙齿表面上的污渍、牙斑、食物残渣等
（1）为了探究牙膏的酸碱性，设计的方案为实验步骤：取适量牙膏于试管中，加入足量水溶解，滴加石蕊试液；
实验现象及其实验结论：如果石蕊试液变红色，说明牙膏显酸性，如果石蕊试液变蓝色，说明牙膏显碱性，如果石蕊试液不变色，说明牙膏显中性．
（2）为了探究牙膏中摩擦剂成分，他们进行以下探究：
【提出假设】猜想1：摩擦剂是二氧化硅
猜想2：摩擦剂是碳酸钙
猜想3：摩擦剂是氢氧化铝
【设计方案】同学们针对三种猜想，将牙膏浊液过滤，向滤渣中加入过量的稀盐酸请帮助填写与实验结论相对应的预期出现的现象
实验中预期出现的现象实验结论
①滤渣不溶解猜想1成立
②滤渣溶解，产生气泡猜想2成立
③滤渣溶解，不产生气泡猜想3成立
【实验结论】经过实验探究后得出该牙膏中的摩擦剂主要成分是碳酸钙
【拓展延伸】该小组同学进一步探究该摩擦剂中碳酸钙的质量分数，设计了如图所示装置来完成实验：

（1）C装置应当选择Ⅰ、Ⅱ中的Ⅰ（填Ⅰ或Ⅱ），你选择的理由是Ⅰ能够把二氧化碳完全吸收．
（2）兴趣小组同学在老师的提示下，要使结果更准确，把A装置进行改装如图2，并在反应前后通入空气，请说出改装后的优点排除空气中二氧化碳对实验的干扰，使生成的二氧化碳被完全吸收．
（3）要想得到碳酸钙的质量分数，除了称量反应前所取牙膏的质量外，还必须称量反应前后Ⅰ的质量．
8．某化学实验小组用如图所示的装置模拟工业炼铁的原理，请你参与探究：

【初步探究】请写出工业上用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁的主要原理的化学方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，如图装置中的一处明显错误是没有处理尾气．实验中，待Fe2O3完全变成黑色粉末时停止加热，继续通入CO至装置冷却到室温，为检验生成物的组成，取适量黑色粉末加入足量的硫酸铜溶液，充分反应，黑色粉末中只有少量的红色固体产生．
【提出问题】黑色粉末可能是什么呢？
【查阅资料】1工业上用赤铁矿炼铁的过程分为三个阶段：
①3Fe2O3+CO$\frac{\underline{\;500-600℃\;}}{\;}$2Fe3O4+CO2；
②Fe3O4+CO$\frac{\underline{\;600-700℃\;}}{\;}$3FeO+CO2；
③FeO+O$\frac{\underline{\;＞700℃\;}}{\;}$Fe+CO2
2铁的氧化物和硫酸铜溶液不反应，但都能与盐酸反应，其中除Fe2O3，为红棕色外，其余都为黑色，并且只有Fe3O4，能被磁铁吸引．
【猜想假设】小组同学一致认为黑色粉末一定是含有Fe的混合物，因为只有铁能和硫酸铜反应生成红色固体铜，并提出如下猜想：猜想1：黑色粉末是Fe和FeO，猜想2：黑色粉末是Fe和Fe3O4；猜想3：黑色粉末是Fe、FeO和Fe3O4．
【实验探究】小组同学经过思考、实验、合作和交流，最后得出猜想1成立的结论，下面是甲、乙两同学各自设计的一套验证猜想1的实验方案，请把表格补充完整．
实验操作实验现象实验结论你对实验结论的评价（只需写出“对”或“错”）
甲取适量黑色粉末于试管中，加入足量稀盐酸黑色粉末完全溶解，并有气泡生成猜想1正确错
乙取适量黑色粉末用磁铁吸引黑色粉末部分被吸引猜想1正确错
【思维拓展】请设计实验方案，验证猜想2、3的正确性．
实验操作实验现象实验现象
取适量黑色粉末用磁铁吸引黑色粉末全部被吸引猜想2正确
取适量黑色粉末用磁铁吸引，再向被吸引的黑色粉末中加入足量的硫酸铜溶液黑色粉末部分被吸引，加入足量的硫酸铜溶液后黑色粉末仍然有剩余猜想3正确
5．将质量为44.4克含有少量NaCl的纯碱晶体（Na2CO3•nH2O）样品，平均分成A、B、C三份，进行如图实验（Na2CO3受热不分解）．

（1）A样品中与BaCl2溶液反应的Na2CO3的质量是5.3克．
（2）化学式Na2CO3•nH2O中n是10
（3）对C样品的操作结束后，所得NaCl溶液的溶质质量分数是多少？（精确到0.1%）
6．下边为甲（    ）与乙（）反应生成丙（  ）的粒子数变化示意图，

则下列说法正确的是（　　）
A．甲一定是氧化物B．如图的物质是纯净物
C．该反应类型是分解反应D．该反应类型是化合反应

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