Question

10．某化学小组同学利用如图所示装置进行实验．
（1）A处放碳酸钠固体，B处放适量石蕊溶液，用注射器注入少量稀盐酸，同时打开K．一段时间后，观察到B处的现象是紫色石蕊溶液变红．说明产生此现象的原因是H₂O+CO₂═H₂CO₃（用化学方程式表示）．
（2）A处放二氧化锰，B处放木炭，C中放澄清石灰水．为验证可燃物燃烧的两个条件，进行了如下实验：
①打开K，用注射器注入一定量氮气，加热B处（填操作方法），木炭不燃烧，此操作目的是证明达到着火点但无氧气也不能燃烧．
②一段时间后，用注射器注入足量的过氧化氢溶液，同时打开K，A处产生气体，木炭不燃烧，澄清石灰水未变浑浊．A处反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
③在B处点燃酒精灯，观察到木炭燃烧，发白光，澄清石灰水变浑浊，C处发生反应的化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．

Answer 1

分析 （1）从石灰石和稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸属于酸，能够使石蕊溶液变红去分析解答；
（2）从没有氧气，木炭不会燃烧；同样是和氧气接触，加热达到着火点就燃烧，不加热就不燃烧，说明燃烧需要达到可燃物的着火点去分析解答

解答 解：（1）石灰石和稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，化学方程式为：H₂O+CO₂═H₂CO₃；碳酸属于酸，能够使石蕊溶液变红；
（2）①用注射器注入一定量氮气，加热B处，使温度达到木炭的着火点，由于没有氧气，木炭不会燃烧，由此证明物质燃烧时需要氧气；故答案为：加热B处；物质燃烧需要氧气；
②过氧化氢溶液和二氧化锰反应生成氧气，由于木炭没有达到着火点，所以木炭不会燃烧，也就不会产生二氧化碳，所以石灰水不变浑浊，说明物质只有氧气不会燃烧；在B处点燃酒精灯，当达到木炭的着火点后，与氧气接触，木炭燃烧（同样是和氧气接触，加热达到着火点就燃烧，不加热就不燃烧，说明燃烧需要达到可燃物的着火点 ），生成的二氧化碳和澄清石灰水反应生成不溶于水的碳酸钙和水；其反应的化学方程式为：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；故答案为：不变浑浊 CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；燃烧需要达到可燃物的着火点
故答案为：（1）石蕊溶液变成红色，CO₂+H₂O=H₂CO₃；
（2）①加热B处，证明达到着火点但无氧气也不能燃烧；
②2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
③CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．

点评 本题考查的是燃烧条件的实验探究，完成此题，可以依据已有的知识进行．