Question

9．为了测定某铝铜合金中铝的质量分数，取该合金样品20g，进行了四次实验，实验过程所得数据如表．

实验编号	铝铜合金质量（g）	加入稀硫酸质量（g）	生成H2质量（g）
实验1	20	200	1
实验2	20	300	1.5
实验3	20	400	2
实验4	20	500	2

请计算：
（1）该铝铜合金中铝的质量分数为90%．（结果精确到1%）
（2）所得稀硫酸的溶质质量分数．（结果精确到0.1%）

Answer 1

分析 （1）反应后最终生成氢气的质量，结合铝与硫酸反应的化学方程式，即可解答．
（2）根据表格中数据分析可知400克稀硫酸与20g铝铜合金恰好完全反应，利用铝与硫酸反应的化学方程式，根据氢气的质量求出400克稀硫酸中溶质的质量，然后根据$\frac{硫酸的质量}{稀硫酸的质量}$×100%求出稀硫酸中溶质的质量分数．

解答 解：由表格数据可知，400克稀硫酸与20g铝铜合金恰好完全反应，生成氢气的质量为2g；
设，20g铝铜合金中铝的质量为x，400克稀硫酸中硫酸质量为y，
2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
 54      294                            6
  x          y                            2g
$\frac{54}{x}=\frac{294}{y}=\frac{6}{2g}$
x=18g
y=98g
（1）该铝铜合金中铝的质量分数为$\frac{18g}{20g}×100%$=90%；
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数：$\frac{98g}{400g}×100%$=24.5%
答案：（1）90%；
（2）所得稀硫酸的溶质质量分数24.5%．

点评 本题是一道有关表格分析的综合计算题，解本题的关键是根据表格中的数据分析出参加反应的两种物质的质量关系．