Question

19．某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中两个方案都合理的是（　　）

选项	A	B	C	D
实验 目的	鉴别NaOH和 Na2CO3	除去NaOH溶液中少量的Na2CO3	除去氧化钙中的碳酸钙	除去氯化铁溶液中的盐酸
方案1	加水溶解，看是否放热	加适量Ca（OH）2溶液，过滤	高温煅烧	加过量铁粉，过滤
方案2	加入盐酸，看是否有气泡产生	加适量的氯化钙溶液，过滤	加适量稀盐酸，过滤	加过量氧化铁，过滤

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别．
除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答 解：A、氢氧化钠溶于水放热，温度升高；Na₂CO₃溶于水温度变化不大；方案1可以鉴别；加入盐酸，能产生气泡的是碳酸钠，无气泡产生的是氢氧化钠；方案2可以鉴别；两个方案都合理，故选项正确．
B、Na₂CO₃能与适量Ca（OH）₂溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；Na₂CO₃能与适量的氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则；故选项方案2错误．
C、CaCO₃固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；碳酸钙、氧化钙均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；故选项方案2错误．
D、氯化铁溶液和盐酸均能与过量铁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；故选项方案1错误．
故选：A．

点评 本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．