在实验室常用以下装置制取气体．(1)用高锰酸钾制氧气的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑.发生装置应选A．(2)用装置B制二氧化碳的化学方程式为2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑.长颈漏斗末端应位于液面下的目的是防止生成的二氧化碳气体顺着长颈漏� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．在实验室常用以下装置制取气体．

（1）用高锰酸钾制氧气的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，发生装置应选A（填字母．下同）．
（2）用装置B制二氧化碳的化学方程式为2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，长颈漏斗末端应位于液面下的目的是防止生成的二氧化碳气体顺着长颈漏斗跑掉；收集装置应选C，依据二氧化碳二氧化碳能溶于水，密度比空气大．

分析（1）根据加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰、氧气写出反应的方程式；根据此反应是固体的加热反应选择发生装置；
（2）从大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，如果不把长颈漏斗末端位于液面下，产生的二氧化碳气体就会从长颈漏斗口逸出，导致收集不到二氧化碳去分析解答；根据二氧化碳的性质来分析其收集方法．

解答解：（1）加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应的方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；此反应是固体的加热反应，选择A装置作为发生装置；
故填：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；A；
（2）实验室用装置B制二氧化碳，大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其化学方程式为：2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；如果不把长颈漏斗末端位于液面下，产生的二氧化碳气体就会从长颈漏斗口逸出，导致收集不到二氧化碳；故长颈漏斗末端位于液面下的原因是防止产生的CO₂从长颈漏斗跑掉；因为二氧化碳能溶于水，密度比空气大，所以只能用向上排空气法来收集，故填：2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；防止生成的二氧化碳气体顺着长颈漏斗跑掉；C；二氧化碳能溶于水，密度比空气大．

点评此题重在考查根据物质的反应物和反应条件选取装置．会从题干信息中找突破口，找出反应物和生成物，写化学方程式．

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19．某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中两个方案都合理的是（　　）

选项	A	B	C	D
实验目的	鉴别NaOH和 Na₂CO₃	除去NaOH溶液中少量的Na₂CO₃	除去氧化钙中的碳酸钙	除去氯化铁溶液中的盐酸
方案1	加水溶解，看是否放热	加适量Ca（OH）₂溶液，过滤	高温煅烧	加过量铁粉，过滤
方案2	加入盐酸，看是否有气泡产生	加适量的氯化钙溶液，过滤	加适量稀盐酸，过滤	加过量氧化铁，过滤

16．下列有关食品安全的做法正确的是（　　）

	A．	用小苏打焙制糕点		B．	用甲醛溶液浸泡海产品
	C．	用“地沟油”烹调食物		D．	用霉变的花生榨食用油

3．2015年6月5日是世界环境日，我国的主题是“践行绿色生活”，爱护水资源、节约用水是其中重要内容之一．
（1）淡水资源有限，我们需要节约用水．如图中表示节水标志的是B（填字母）

（2）长期饮用酸碱度过大或硬度过大的水都不利于人体健康，在实验室里可用pH试纸来测定水的酸碱度；生活中常讲的“烧开水”是指利用煮沸的方法，获得可以饮用的水，这样既可以降低水的硬度又可以除去水中的细菌．
（3）下列与自来水的净化过程无关的是D（填序号）
A．沉降 B．过滤 C．消毒 D．电解．

13．下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是（　　）

Fe→Fe₃O₄

S→SO₃

Na₂CO₃→NaCl

20．根据下列实验目的，所选试剂及操作方法都正确的是（　　）

选项	实验目的	所选试剂及操作方法
A	除去二氧化碳中的少量一氧化碳气体	通入氧气、点燃
B	除去氯化钾中的二氧化锰	加水溶解、过滤、蒸发
C	除去氧化钙中的碳酸钙	加水溶解、过滤
D	除去稀盐酸中的稀硫酸	加入足量的氢氧化钡溶液、过滤

17．铝铁铜银是常见的金属．
（1）铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定，原因是C．
A．铝的密度比铁小
B．铝在地壳中含量比铁高
C．在空气中铝的表面能够形成一层致密的氧化膜
（2）用Fe、Ag和CuSO₄溶液可以一次性验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序．
（3）写出用稀盐酸和铁锈（主要成分为Fe₂O₃）反应的化学方程式Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．

10．

化学上通常用溶解度来定量表示某种物质在某种溶剂中的溶解性．右图为KNO₃和 NaCl两种物质的溶解度曲线．
（1）t₁℃时，NaCl的溶解度＞KNO₃的溶解度．（填“＜”或“=”或“＞”）
（2）t₂℃时，将 25gNaCl固体投入 50g水中，充分溶解后可得到 NaCl的饱和溶液（填“不饱和溶液”或“饱和溶液”）．此时所得溶液的质量是68.2 g．
（3）下列说法正确的是AB_
A．将KNO₃、NaCl的饱和溶液分别从t_l°C升温到t₂⁰C，溶质质量分数都不变
B．t₂⁰C时，向lOOg20% KNO₃的不饱和溶液中加入100g水，充分搅拌，溶液质量分数为10%
C．t₂⁰C时，等质量的KNO₃、NaCl分别制成饱和溶液，需要水的质量最多的是KNO₃
D．降低KNO₃溶液的温度，一定有晶体析出
（4）将饱和 KNO₃溶液变为不饱和 KNO₃溶液，除了采用添加溶剂（水）的方法外，还可以采用的方法升高温度．

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