题目内容

1．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
A．甲物质的溶解度一定大于乙物质的溶解度
B．将甲溶液从t2℃降温到t1℃时，一定有晶体析出
C．t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等
D．将t2℃时乙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法

分析 根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，溶解度曲线上的交叉点表示在该温度下溶解度相等；根据不饱和溶液和饱和溶液的转化方法解答；根据溶解度随温度的变化特点分析析出晶体的原因，据此解答．

解答 解：A、甲物质的溶解度不一定大于乙物质的溶解度，错误；
B、将甲饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，有晶体析出，若是不饱和溶液，不一定有晶体析出，错误；
C、t2℃时，甲和乙的溶解度相等，故甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，正确；
D、乙的溶解度随温度的升高而增大，故将t2℃时乙的饱和溶液变为不饱和溶液，不能采用降温的方法，错误；
故选C．

点评 本题主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力．

练习册系列答案
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11．为了鉴别标签遗失的盐酸、硫酸、氢氧化钙三瓶溶液，将它们编号取样按如图所示的两个步骤进行实验．观察到以下现象：

（1）写出试剂①的名称酚酞，写出溶液中溶质的化学式：BCa（OH）2，CHCl．
（2）写出步骤Ⅱ中发生的化学反应方程式BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl．
（3）本实验若将步骤I与步骤Ⅱ颠倒，能（填“能”或“不能”）达到实验的目的．如果除去盐酸中的少量硫酸可滴加少量的BaCl2溶液，其化学反应方程式BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl．
12．一定质量的CO和CO2的混合气体，通入足量的氢氧化钡溶液中，充分反应后过滤，不溶物与原混合气体的质量恰好相等．则原混合气体中CO和CO2的质量比为153：44．
9．酸与碱之间发生中和反应，其实质是酸溶液中大量自由移动的H+和碱溶液中大量自由移动的OH-结合成水分子的过程．请根据以下氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的实验，回答问题．
【实验1】用酚酞试液
（1）向一锥形瓶中倾倒20g质量分数为4.00%的氢氧化钠溶液，滴入3滴酚酞试液，振荡，再逐滴滴入质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液刚好变为无色为止，共用去稀盐酸20g，则反应后溶液中大量存在的微粒有Na+Cl-H2O，其溶质质量分数为2.9%（结果精确到0.1%）．反应后溶液中的溶质可用蒸发的方法（填一操作名称）使其析出．用酚酞作指示剂可逐滴控制酸、碱溶液反应的量，视觉效果灵敏，操作简便．
【实验2】用pH试纸
（2）向一支试管内倒入约2mL氢氧化钠溶液，再逐滴滴入盐酸，边滴边振荡．然后用玻璃棒蘸取反应液沾到pH试纸上，与标准比色卡对照．因无法通过肉眼观察到反应进程，需间隔数滴多次检测溶液的pH，所以每使用玻璃棒蘸取溶液前，必须进行洗净擦干的预处理．
16．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（　　）
选项物质（括号内为杂质）试剂操作方法
AFeSO4溶液（CuSO4）过量锌粉过滤
BCO2气体（CO）过量氧气点燃
CNaCl固体（Na2CO3）过量稀盐酸蒸干
DCaO固体（CaCO3）足量的水过滤
A．AB．BC．CD．D
6．下列离子在pH=2的溶液中能大量共存，且为无色溶液的是（　　）
A．NH4+  Cl-  K+  NO3-B．CO32-  Na+  Cl-  K+
C．Fe3+  Mg2+  Cl-NO3-D．Na+   Ag+  NO3- Cl-
13．下列说法正确的是（　　）
A．离子是带电荷的原子或原子团，所以带电荷的微粒一定是离子
B．稀释浓硫酸时，可将水沿器壁慢慢注入浓硫酸里，并不断搅拌
C．能生成盐和水的反应一定属于中和反应
D．一氧化碳和氢气都能夺取氧化铜中的氧，它们都具有还原性
10．2011年12月5日京津冀等9省市遭遇大雾笼罩，恰在这天，《环境空气质量标准》二次公开征求意见截止．PM2.5首次被纳入标准，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，大雾天气可导致呼吸病人增多，因为雾霾可使空气中增加大量的（　　）
A．二氧化碳B．一氧化碳C．二氧化硫D．可吸入颗粒物
11．氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂．
【阅读资料】
①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物．
②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气．
③氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气．
【氢化钙的制备】
氢化钙通常用氢气与钙加热制得．某化学兴趣小组设计的制取装置如图1所示（固定装置省略）．
回答下列问题：
（1）装置A中制取氢气的化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．
（2）装置B的作用是吸收水蒸气和氯化氢气体．
（3）装置C中制取氢化钙的化学方程式为Ca+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaH2．
（4）若不改变温度，整套装置气密性的检查方法是将活塞关闭后，往分液漏斗中加入适量的水，用手指堵住装置D的导管口，打开活塞，若气密性良好，可观察到分液漏斗内的液面几乎不下降．

【产品的定量测定】通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反应的钙（其余可能的杂质忽略不计）．样品纯度的测定步骤如下：
①检查装置气密性，装入药品，按图2（固定装置省略）所示连接仪器．
②调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持同一水平．读取液面所在的刻度数据为10.0mL．
③将Y形管慢慢倾斜，直到A端的水全部与B端的样品混合．
④反应结束，冷却至室温，再次读取液面所在刻度数据为110.0mL．
回答下列问题：
（5）如何判断样品与水完全反应：观察右边的量气管中液面，若不再变化，则已完全反应．
（6）反应生成氢气的体积为100.0mL．
（7）已知该实验条件下，氢气的密度为0.09mg/mL．样品中氢化钙的纯度为88.4%．（结果精确到0.1%）

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