Question

9．酸与碱之间发生中和反应，其实质是酸溶液中大量自由移动的H⁺和碱溶液中大量自由移动的OH^-结合成水分子的过程．请根据以下氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的实验，回答问题．
【实验1】用酚酞试液
（1）向一锥形瓶中倾倒20g质量分数为4.00%的氢氧化钠溶液，滴入3滴酚酞试液，振荡，再逐滴滴入质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液刚好变为无色为止，共用去稀盐酸20g，则反应后溶液中大量存在的微粒有Na⁺Cl^-H₂O，其溶质质量分数为2.9%（结果精确到0.1%）．反应后溶液中的溶质可用蒸发的方法（填一操作名称）使其析出．用酚酞作指示剂可逐滴控制酸、碱溶液反应的量，视觉效果灵敏，操作简便．
【实验2】用pH试纸
（2）向一支试管内倒入约2mL氢氧化钠溶液，再逐滴滴入盐酸，边滴边振荡．然后用玻璃棒蘸取反应液沾到pH试纸上，与标准比色卡对照．因无法通过肉眼观察到反应进程，需间隔数滴多次检测溶液的pH，所以每使用玻璃棒蘸取溶液前，必须进行洗净擦干的预处理．

Answer 1

分析 氢氧化钠与盐酸反应生成的氯化钠可以通过蒸发的方法使其析出，用PH试纸测定溶液的PH，使用的玻璃棒必须保证洁净．

解答 解：（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时溶液呈中性，酚酞恰好变为无色，所得溶液为氯化钠溶液，溶液中大量存在的微粒有Na⁺ Cl^- H₂O，设生成氯化钠的质量为x，则有
   NaOH+HCl=NaCl+H₂O
   40       58.5
20g×4.00%    x
$\frac{40}{20g×4.00%}$=$\frac{58.5}{x}$
x=1.17g
所以反应后溶液中溶质质量分数为：$\frac{1.17g}{20g+20g}$×100%=2.9%，
要使氯化钠析出，可以使用蒸发的方法，所以本题答案为：无，Na⁺ Cl^- H₂O，2.9%，蒸发结晶（或蒸发）；
（2）使用的玻璃棒必须保证洁净，所以本题答案为：洗净并擦干
故答案为：（1）无  Na⁺ Cl^- H₂O，2.9% （结果精确到0.1%）．蒸发（2）洗净擦干

点评 本题考查了氢氧化钠与盐酸的中和反应，完成此题，可以依据已有的知识进行．