Question

11．为了鉴别标签遗失的盐酸、硫酸、氢氧化钙三瓶溶液，将它们编号取样按如图所示的两个步骤进行实验．观察到以下现象：

（1）写出试剂①的名称酚酞，写出溶液中溶质的化学式：BCa（OH）₂，CHCl．
（2）写出步骤Ⅱ中发生的化学反应方程式BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl．
（3）本实验若将步骤I与步骤Ⅱ颠倒，能（填“能”或“不能”）达到实验的目的．如果除去盐酸中的少量硫酸可滴加少量的BaCl₂溶液，其化学反应方程式BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl．

Answer 1

分析 （1）酚酞试液遇酸性、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色；氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸；
（2）氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢；
（3）若将步骤I与步骤Ⅱ颠倒，也能够达到实验目的；根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答 解：（1）酚酞试液遇酸性、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，试剂①是酚酞试液，分别加入酚酞试液时，B能使酚酞试液变红色，说明B的溶液显碱性，B为氢氧化钙，AC中无明显现象，说明AC显酸性，是盐酸与硫酸，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，A是硫酸，C是盐酸；
（2）氯化钡和稀硫酸反应的化学方程式为：BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl．
（3）本实验若将步骤I与步骤Ⅱ颠倒，也能够达到实验目的；
如果将步骤I与步骤Ⅱ颠倒，分别滴加氯化钡溶液时，能够生成白色沉淀的是硫酸，其它两种是氢氧化钙和盐酸；
再向其它两种溶液中分别滴加酚酞试液时，无明显现象的是盐酸；
硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，方程式为BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl．
故答案为：（1）酚酞；Ca（OH）₂；HCl；
（2）BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl；
（3）能；BaCl₂；BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl．

点评 化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实验能力．所以，对化学实验不仅要认真观察，还应掌握设计实验、观察实验现象的方法．