Question

7．向密闭的容器中通入氧气（含m个氧气分子）和一氧化碳气体（含有n个一氧化碳分子），已知：2CO+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2CO₂，则最终容器内氧原子和碳原子个数之比为（　　）

• A． $\frac{2（m+n）}{n}$
• B． $\frac{2m}{n}$
• C． $\frac{2m+n}{n}$
• D． $\frac{n}{m}$

Answer 1

分析 在一个密闭容器中，充入n个CO分子和m个O₂分子，则可知碳原子和氧原子的个数；在一定条件下充分反应后，根据质量守恒定律，则可知碳原子和氧原子的个数不变．故其个数之比也不会变化．

解答 解：在一个密闭容器中，充入n个CO分子和m个O₂分子，容器内碳原子个数和氧原子个数之比是$\frac{n}{2m+n}$，在一定条件下充分反应后，根据质量守恒定律，则可知碳原子和氧原子的个数不变，所以最终容器内氧原子和碳原子个数之比为：$\frac{2m+n}{n}$．
故选：C．

点评 根据质量守恒定律的元素守恒，原子的个数在反应前后不变，来处理问题，考查了学生的分析和应变能力．